Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 13.4.2012 (11:43)

  Zad. 1
  Oblicz ile :
  a) moli cząst. Cl2
  b) g Cl
  c) dm^3 Cl2
  Należy wziąć do reakcji z wodorem 11,2 dm^3 HCl
  
  H2 + Cl2----->2HCl
  
  a)
  z reakcji z
  1 mola Cl2 otrzymujemy 2*22,4 dm^3 HCl, to z
  x moli Cl2 otrzymujemy 11,2 dm^3 HCl
  x=11,2/44,8=0,25 mola Cl2
  
  b)
  mol Cl2=2*35,5 = 71 g/mol
  
  1 mol Cl2 stanowi 71 g, to
  0,25 mola stanowi x g
  x=0,25*71=17,75 g Cl2
  
  c)
  1 mol Cl2 zajm. obj. 22,4 dm^3, to
  0,25 mola Cl2 zajm. obj. x dm^3
  x=0,25*22,4=5,6 dm^3 Cl2
  
  
  do tej reakcji należy użyć: 0,25 mola Cl2 lub 17,75 g Cl2 lub 5,6 dm^3 Cl2
  Zad.2
  Ile ton CaCO3 należy poddać rozkładowi przez prażenie aby otrzymać 1120 m^3 CO2
  
  CaCO3-----[temp]-----> CaO + CO2
  
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100 g/mol
  1120 m^3 = 1120 000 dm^3
  
  z reakcji z
  100g CaCO3 otrzymujemy 22,4 dm^3 (1mol) CO2, to z
  x g CaCO3 otrzymujmey 1120 000 dm^3 CO2
  x=100*1120000/22,4=5 000 000g = 5 t
  
  aby otrzymać 1120 m^3 CO2 należy użyć 5 ton węglanu wapnia

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie