Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 11.4.2012 (19:23)

  K2O
  
  mol K2O=2*39+16=94g/mol
  
  w
  94 g K2O znajduje się 16g O, to w
  21,53 g K2O znajduje się x g O
  x=21,53*16/94=3,66 g O
  
  21,53 K2O - 3,66 O=17,87 g K
  
  1 mol K stanowi 39 g, to
  x mola K stanowi 17,87 g K
  x=173,87/39=0,45 mola K
  
  Al2O3
  
  mol Al2O3 = 2*27+3*16=102g/mol
  
  w
  102g Al2O3 znajduje się 48 g O, to w
  23,36 g Al2O3 znajduje się x g O
  x=23,36*48/102=10,99 g O
  
  23,36Al2O3 - 10,99 O=12,37 g Al
  
  1 mol Al stanowi 27 g, to
  x ,mola Al stanowi 12,37 g Al
  x=12,37/27=2,18 mola Al
  
  SiO2
  
  mol SiO2 = 28+2*16=60 g/mol
  
  w
  60g SiO2 znjaduje się 16 g O, to w
  55,06 g SiO2 znajduje się x g O
  x=55,06*16/60=29,37 g O
  
  55,06 SiO2 - 29,37 O=25,69 g Si
  
  1 mol Si stanowi 28g, to
  x mola Si stanowi 25,69 g
  x=0,91 mola Si
  
  dodajemy teraz wszystkie ilości tlenów z tlenków, czyli
  
  3,66 + 10,99 +29,37=44,02 g O
  
  1mol o stanowi 16 g, to
  x mola O stanowi 44,02g
  x=44,02/16= 2,75 mola O
  
  otrzymujmey następujący skład:
  
  0,45 mola K + 2,18 mola Al + 0,91 mola Si + 2,75 mola O
  
  mnożąc wszystkie wartości moli *2,2 otrzymujmey
  
  0,45*2,2=0,99 ≈ 1 mol K
  
  2,18*2,2=4,8 mola Al ≈5 moli Al
  
  0,91*2,2=2,0 mola Si
  
  2,75*2,2=6,0 mola O
  
  wzór empiryczny tego krzemianu
  
  KAl5Si2O6

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie