Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 18.3.2012 (21:24)

  1) oblicz objętość 56g azotu w warunkach normalnych.
  mol N2=2*14=28g/mol
  
  28 g N2 zajmuje obj. 22,4 dm^3, to
  56 g N2 zajm. obj. x dm^3
  x=56*22,4/28=44,8 dm^3
  
  objętość 56g azotu w warunkach normalnych wynosi 44,8 dm^3
  
  2) oblicz ile cząsteczek znajduje się w 1,5 mola NaCl.
  
  1 mol NaCl zawiera 6,02*10^23 cząsteczek, to
  1,5 mola NaCl zawiera x cząsteczek
  x=1,5*6,02*10^23=9,03*10^23 cząsteczek
  
  w 1,5 mola NaCl znajduje się 9,03*10^23 cząsteczek
  
  3) oblicz masę tlenu żelaza (III) jaka powstanie w wyniku utleniania 112g żelaza.
  4Fe + 3O2--->2Fe2O3
  
  mol Fe=56g/mol
  mol Fe2O3 = 2*56+3*16=160g/mol
  
  z reakcji z
  4*56g Fe powstaje 2*160 g Fe2O3, to ze
  112 g Fe powstaje x g Fe2O3
  x=112*320/224=160 g Fe2O3
  
  w wyniku utleniania 112g żelaza. powstaje 160 g tlenku zelaza(III)
  
  4) oblicz masę NaOH jaka jest rozpuszczona w 0,5 molowym roztworze o objętości 6dm^3.
  
  z def. steż. molowego - roztwór 0,5 molowy oznacza, że 0,5 mola substancji znajduje się w 1 dm^3 roztworu, czyli
  0,5 mola NaOH znajduje się w 1 dm^3 roztw., to
  x moli NaOH znajduje się w 6 dm^3 roztw.
  x=0,5*6=3mole NaOH
  
  1 mol NaOH =23+16+1=40g/mol
  
  1 mol NaOH stanowi 40 g, to
  3 mole NaOH stanowią x g
  x=3*40=120g NaOH
  
  masa NaOH zawarta w tym roztworze wynosi 120 g NaOH
  
  5) zmieszano 20% roztworu soli kuchennej z wodą i powstalo 100g 5% roztworu. oblicz masę soli i wody.
  
  z def. stęż. % - roztwór 20% oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się 20 g substancji i 80 g wody
  natomiast roztwór 5 % oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się 5 g substancji i 95 g wody
  
  6) ile gram kwasu siarkowego (VI) należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 60% roztworu kwasu o masie 50g.
  
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=?
  mr=50g
  Cp=60%
  
  ms=Cp*mr/100
  ms=60*50/100=30 g H2SO4
  
  aby otrzymać 60% roztwor kwasu o masie 50g należy użyć 30 g H2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie