Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 8.3.2012 (17:54)

  1. O ile więcej miedzi niż cynku wydzieli się podczas elektrolizy prowadzinej w takich samych warunkach
  
  m = (Mmol*q) / (F*z)
  
  m - masa wydzielona na elektrodzie
  Mmol. - masa molowa pierwiastka
  q - ładunek jaki przepłynął przez elektrolit
  F stała Faradaya = 9,65*10^4 [C/mol]
  z - wartościowośc jonu
  
  M mol Cu =63,5
  
  mCu = (63,5*q) / (F*2) = 31,75*q/F
  
  Mmol Zn=65
  
  m Zn=(65*q) /(F*2)=32,5*q/F
  
  z powyższego wynika, że cynku wydzieli się więcej niż miedzi o 32,5-31,75=0,75 g
  
  2. Wzór na równoważnik elektrochemiczny
  
  k= (Mmol) / (F*z)
  
  3. Korozja cynku w warunkach
  a) atmosferycznych wilgotnych
  Te warunki można przyrównać do warunków z punktu b), ponieważ w atmosferze wystepują tlenki kwasowe (SO2, NxOy), CO2), powstałe z przemysłu, które z parą wodną z powietrza tworzą kwasy. Korozja cynku przebiega bardzo powoli dzięki tworzeniu się powierzchniowej warstwy trudno rozpuszczalnych związków. Z tego względu stosuje się blachy ocynkowane do pokrywania dachów, wyrobu rynien, wiader itp.
  
  b) roztworach słabego kwasu
  cynk to metal stojacy w szeregu elektrochemicznym przed zelazem. W sytuacji pokrycia cynkem żelaza, cynk spełnia rolę anody w ogniwie żelazo-cynk i nawet jeśli powłoka ulegnie uszkodzeniu mechanicznemu, do roztworu nie będzie przechodziło żelazo, lecz metal tworzący powłokę czyli cynk, a korozja cynku przebiega bardzo powoli.
  
  4. Schemat elektrolizy siarczanu cynku
  ZnSO4----->Zn(+2) + SO4(-2)
  
  K: Zn(+2) + 2e -> Zn | *2 2Zn(+2) + 4e -> 2Zn
  
  A: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie