Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 8.3.2012 (00:43)

  1.
  Podczas elektrolizy na katodzie zachodzą reakcje redukcji , na anodzie - utleniania.
  2.
  Biała rdza jest to biały , proszkowy nalot powstający na świeżo ocynkowanych powierzchniach w zetknięciu z wilgocią.Na cynku powstaje najpierw tlenek cynku ,a następnie wodorotlenek cynku.
  Biała rdza ,składajaca się przede wszystkim z Zn(OH)2 ,występuje gdy powierzchnia nie wytworzyła jeszcze patyny,czyli węglanu cynku.
  3.
  Elektroliza jest to proces zachodzący wskutek przepływu prądu stałego przez roztwór elektrolitu lub stopiony elektrolit.
  4.
  Pierwsze prawo Faradaya :
  Masa substancji wydzielonej na elektrodzie (me) jest wprost proporcjonalna do natęzenia pradu (I) oraz czasu trwania elektrolizy (t).
  
  m_{e}=kIt
  
  k- równowaznik elektrochemiczny charakterystyczny dla danej substancji
  
  Drugie prawo Faradaya :
  Stosunek masy molowej (M) substancji wydzielającej się na elektrodzie do iloczynu jej równoważnika elektrochemicznego i liczby ładunkowej (z) jest wielkością stałą równą stałej Faradaya (F).
  
  \frac {M} {kz} = F
  
  5.
  Wzór na równoważnik elektrochemiczny ( z pierwszego prawa Faradaya) :
  
  k=\frac {m_{e}} {I\cdot t}
  
  6.
  Stała Faradaya wynosi 96500 C (kulombów).
  
  7.
  Korozji cynku mozna zapobiec przez składowanie w suchym miejscu o dobrej wentylacji.Płyty cynkowe przewozi sie w krytych wagonach.
  Jeżeli proces korozji juz się rozpoczął należy go zahamować,aby cynk dalej się nie utleniał. Produkt,który zetknął się z wilgocią nalezy wysuszyć. Wysuszenie hamuje proces utleniania i pozwala wytworzyć naturalną patynę.
  
  8.
  Kulomb C - jest to jednostka ładunku elektrycznego w układzie SI.
  1C = 1A *1s
  Kulomb jest to ładunek elektryczny przepływający w czasie 1 sekundy przez przekrój poprzeczny przewodnika,gdy natężenie prądu elektrycznego wynosi 1 amper.
  
  9.
  Wzór na wydajność prądową (Wp) :
  
  W_{p} =\frac {M_{p}} {M_{t}} \cdot 100\%
  
  Mp - przyrost masy katody (w mg)
  Mt - teoretyczna ilość wydzielonej substancji (w mg)
  
  10.
  Przebieg reakcji rozkładu na jony cynku ,np :
  
  ZnSO_{4} \xrightarrow {H_{2}O} Zn ^{2+} + SO_{4}^{2-}
  
  11.
  Podczas elektrolizy prowadzonej w takich samych warunkach ,jeżeli miedź jest na stopniu utlenienia 2+,wydziela się minimalnie więcej cynku.
  Równoważnik elektrochemiczny dla cynku i miedzi wynosi :
  
  Zn^{2+} - 0,338
  
  Cu^{2+} - 0,329
  
  Jezeli miedź będzie na stopniu utlenienia 1+ ,to wydzieli się jej prawie dwukrotnie więcej od cynku,bo jej równoważnik elektrochemiczny wynosi :
  
  Cu^{+} - 0,660
  
  12.
  Gęstość prądowa (J) jest to stosunek natężenia prądu (I) do pola przekroju poprzecznego przewodnika (S) :
  
  J=\frac {I} {S}
  
  Wyrażamy ją w jednostkach A / m^2.
  W praktyce jest to A / cm^2 lub A / mm^2.
  
  13.
  Korozja cynku w warunkach :
  a) atmosferycznych wilgotnych.
  Powstaje najpierw ZnO , a następnie Zn(OH)2.Tworzy się biała rdza ,czyli śniedź na świeżo ocynkowanych powierzchniach.
  Jezeli zahamujemy proces korozji susząc powierzchnię - Zn(OH)2 wejdzie w reakcję chemiczną z CO2 i przekształci się w zasadowy węglan cynku,czyli patynę ,która będzie chroniła przed dalsza korozją.
  b)Cynk nie jest odporny na działanie kwasów mineralnych i organicznych.
  Z rozcieńczonych kwasów cynk wypiera wodór :
  
  Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_{2}\uparrow
  
  Z kwasów utleniających (HNO3 , H2SO4) - NO i SO2.
  
  14.
  Dla ochrony przed korozją blach stalowych pokrywa sie je ochronną powłoką cynkową.
  a)
  Przedmioty dokładnie oczyszczone z tlenków zanurza się w roztopionym cynku. Cynk oblewa powierzchnię i zastyga ,tworząc typowe dla wyrobów ocynkowanych wzory.
  b)
  Cynkowanie przedmiotów odbywa się metodą elektrolityczną (przez elektrolizę).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie