Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 9.3.2012 (15:06)

  Najpierw obliczamy ilość moli kwasu solnego :
  
  M_{HCl}=1g + 35,5g=36,5g/mol
  
  n=\frac {0,4g} {36,5g/mol}=0,011mola
  
  Obliczamy stężenie molowe :
  
  n=0,011mola
  Vr=150cm^3=0,15dm^3
  
  C_{mol}=\frac {n} {V_{r}}=\frac {0,011mola} {0,15dm^{3}}=0,073mol/dm^{3}
  
  Dysocjacja HCl przebiega w 100\% ,czyli stężenie jonów wodorowych równe jest stężeniu molowemu :
  
  [H^{+}] = C_{mol}
  
  [H^{+}] = 0,073mol/dm^{3}
  
  pH = - \log [H^{+}]
  
  pH= - \log 0,073 = 1,14
  
  odp.pH tego kwasu wynosi 1,14.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie