Treść zadania

matma123

Napisz równania reakcji wapnia z kwasami chlorowodorowy siarkowodorowy siarkowy azotowy i podaj nazwy otrzymanych soli.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    Ca + 2HCl----->CaCl2 + ↑H2
    .........................chlorek wapnia

    Ca + H2S------>CaS + ↑H2
    ..........................siarczek wapnia

    Ca + H2SO4-----> ↓CaSO4 + ↑H2
    ..............................siarczan(VI) wapnia

    Ca + 2HNO3----->Ca(NO3)2 + ↑H2
    ............................azotan(V) wapnia

Rozwiązania

  • userphoto

    Ca+2HCl ------>CaCl2+H2↑ - powstała sól to chlorek wapnia.

    Ca+H2S -------> CaS+H2↑ - powstała sól to siarczek wapnia.

    Ca+H2SO4 ------> CaSO4+ H2↑ - powstała sól to siarczan (VI) wapnia.
    Ca+H2SO3 ------> CaSO3+H2↑ - powstała sol to siarczan (IV) wapnia

    Ca+HNO3------>Ca(NO3)2+H2↑ - powstała sól to azotan (V) wapnia.
    Ca+HNO2------>Ca(NO2)2+H2↑ - powstała sol to azotan (III) wapnia.

    :)

    • wszystko byłoby dobrze, gdyby nie dwa ostatnie równania - w obydwóch po lewej stronie równania powinno być 2HNO3 oraz odpowiednio 2HNO2

Podobne zadania

monikak6 Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: monikak6 8.4.2010 (18:58)
kasiuniakkkk w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33)
PROSTOtv równania reakcji chemicznych Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10)
Nieznany Napisz równanie Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:20)
Nieznany Napisz równanie reakcji Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21)

Podobne materiały

Przydatność 75% Kwasy: chlorowodorowy, siarkowy VI, węglowy, siarkowodorowy, siarkowy IV, fosforowy V, azotowy V.

I kwas chlorowodorowy (solny): 1.Otrzymywanie: H2 + Cl2 = 2HCl 2.Wzory i budowa: HCl H(1) Cl(1) H -- Cl 3.Właściwości: -ciecz bezbarwna -dymiący w powietrzu -duszący -trujący -cięższy od powietrza -dobrze rozpuszczalny w wodzie -żrący -niszczący tkaniny, drewno, skórę, papier, -reaguje z metalami 4.Zastosowanie: -lutownictwo -garbarstwo -cukiernictwo -przemysł...

Przydatność 55% Reakcje metali z kwasami

prezentacja

Przydatność 50% Kwas chlorowodorowy (kwas solny)

Kwas chlorowodorowy (HCl) - kwas solny. Bezbarwna, dymiąca na powietrzu ciecz. Roztwór handlowy zawiera 38% chlorowodoru. Reaguje z większością metali nieszlachetnych wydzielając wodór np: 6HCl 2Al ==> 2AlCl3 3H2 Kwas solny można otrzymać przez: a) spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczenie powstałego chlorowodoru: H2 Cl2 ==> 2HCl b) Działanie kwasem siarkowym na...

Przydatność 55% Kwas solny, chlorowodorowy.

Określenia ?kwas?, ?kwaśny? nie są nam obce. W życiu codziennym spotykamy się z wieloma substancjami kwaśnymi. KWAS CHLOROWODOROWY Wzór sumaryczny: HCl Model cząsteczki: Wzór strukturalny: H --- Cl Opis równania reakcji: H2 Cl2 = 2 HCl 1 cząsteczka chloru reaguje z jedna cząsteczką chloru, dając 2 cząsteczki chlorowodoru HCl (g) --- H2O --- HCl (c)...

Przydatność 60% Słowniczek pojęć związanych z kwasami.

Kwasy-są to związki chemiczne, zbudowane z wodoru, niemetalu, a czasami także tlenu/ Kwasy są to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z wodoru i reszty kwasowej/Powstają w wyniku reakcji tlenku niemetalu z wodą. Definicja kwasów wg Arrheniusa: Kwasem nazywamy substancję, która posiada w cząsteczce wodór i jest zdolna do oddania tego wodoru w wodzie w postaci...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji