Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  squbana12 19.5.2010 (14:07)

  Roztwór to nierozdzielająca się w długich okresach czasu mieszanina dwóch lub więcej związków chemicznych. Skład roztworów określa się przez podanie stężenia składników. W roztworach zwykle jeden ze związków chemicznych jest nazywany rozpuszczalnikiem, a drugi substancją rozpuszczaną. Który z dwóch związków uznać za rozpuszczalnik, jest właściwie kwestią umowną, wynikającą z praktyki i tradycji.
  
  
  Roztwory
  
  Więcej tematów:
  Chemia
  
  
  Roztwór składa się z substancji rozpuszczalnej i rozpuszczalnika. Roztwory dzielimy ze względu na wielkość cząsteczki substancji rozpuszczonej lub ze względu na stężenie substancji rozpuszczonej.
  
  ŚREDNICA CZĄSTECZEK [m]:
  (ROZTWORY NIE JEDNORODNE:)
  * 10 (-7) -10 (-5) m to zaiewsina (np.glina +woda)
  * 10 (-9) - 10 (-7) m to roztwór koloidowy (np. białko +woda)
  
  (ROZTWORY JEDNORODNE:)
  *10 (-10) -10 (-9) m to roztwór właściwy (np. sól + woda)
  Roztwory nienasycone, nasycone i przesycone. Nienasycony zawiera mniej substancji rozpuszczonej niż nasycony. Nasycony zawiera max. ilość subst. rozpuszczonej w danej temp.Przesycony zawiera więcej substancji rozpuszczonej niż nasycony. Rozpuszczalnością nazywamy ilość gr subst., która w danych warunkach ciśnienia i temp. rozpuszcza się w 100g wody tworząc roztwór nasycony. Rozpuszczalność ciał stałych w cieczach na ogół wzrasta wraz z temp. Rozpuszczalność gazów w cieczach maleje wraz ze wzrostem temp. Rozdrobnienie subst. zwiększa jej powierzchnię kontaktu z rozpuszczalnikiem. Im wyższa temp. tym wyższa energia cząsteczek rozpuszczalnika i w efekcie szybsze rozpuszczanie. Jeżeli nie mieszamy roztworu to w okół subst. rozpuszczanej powstaje warstwa roztworu nasyconego, która opóźnia proces rozpuszczania; tego efektu nie ma podczas mieszania. Krystalizacja to uzyskiwanie substancji z roztworu.
  
  Stężenie procentowe określa ilość gr substancji zawartej w 100g roztworu. Cp=ms/mr * 100%
  ms - masa subst. mr - masa roztworu;
  r -r to roztwór;
  mr = ms +ma
  Cp - stężenie procentowe, ma - masa rozpuszczalnika;
  Stężenie molowe roztworu jest równe ilości moli w subst. zawartej w 1dm(3) roztworu. Cm = n/Vr
  Cm - stężenie molowe, n - ilość moli,
  Vr - objętość roztworu w dm(3), m - masa
  Masa molowa pierwiastka jest równa jego masie atomowej wyrażonej w gr/mol.
  Masa molowa związku chem. jest równa jego maise czastkowej wyrażonej w gr/mol.
  
  Związki chemiczne
  1.ORGANICZNE
  2.NIEORGANICZNE
  a)sole (NaCl)
  b)tlenki (FeO)
  A. METALI
  *z H2O tworzą zasady: CaO, MgO, Na2O
  *z H2O tworzą kwasy:
  CrO3
  B. NIEMETALI
  *z H2O tworzą kwasy:
  SO2, N2O5, SO3
  [wspólne dla metali i niemetali: nie reagują z H2O: Al2O3, CuO, NO]
  c)wodorki (NaH)
  d)kwasy (HCl)
  e)zasady (NaOH)
  f)inne (SiC)
  Te tlenki, które z wodą tworzą zasady na zywamy tlenkami zasadowymi lub bezwodnikami zasadowymi. Reagują z wodą tworząc zasady i z kwasami tworząc sole.
  MgO + H2O --> Mg (OH)2
  Na2O + H2O --> 2NaOH
  K2O +H2O --> 2KOH
  CaO + H2O --> Ca(OH)2
  Na2O + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
  CaO + H2S --> CaS + H2O
  Metody otrzymywania wodorotlenków:
  --> metal aktywny + woda
  2Na + 2H2O --> 2NaOH +H2 |
  --> tlenek metalu + woda
  Na2O + H2O --> 2NaOH
  --> sól + wodorotlenek
  FeCl2 + 2KOH -->Fe(OH)2| +2KCl
  Tlenki, które z wodą tworzą kwasy, nazywamy tlenkami kwasowymi lub bezwodnikami kwasowymi.
  Reagując z zasadami tworzą sole.
  
  BEZWODNIK KWAS
  SO2 H2SO3 kwas siarkowy(IV)
  SO3 H2SO4 kwas siarkowy(IV)
  N2O3 HNO2 kwas azotowy(III)
  N2O5 HNO3 kwas azotowy(V)
  CO2 H2CO3 kwas węglowy(IV)
  P2O5 H3PO4 kwas fosforowy(V)
  CrO3 H2CrO4 kwas chromowy (IV)
  
  SO2 + H2 --> H2SO3
  N2O3 + H2O --> 2HNO2
  P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
  CrO3 + H2O --> H2CrO4
  Są to kwasy tlenkowe,rozpuszczalne w wodzie.
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie