Treść zadania
Autor: clavoo Dodano: 24.2.2012 (21:17)
zad1. Rozcieńczony kwas azotowy V podczas reakcji z miedzią redukuje się do tlenku azotu II. W reakcji tej powstaje także azotan V miedzi II i woda. Napisz i zbilansuj opisane równanie reakcji,
i jeszcze drugie zadanie: Siarczek cynku spala się w tlenie do tlenku cynku i tlenku siarki IV. Oblicz objętość powietrza (odniesioną do warunków normalnych) niezbędną do spalenia 20 g siarczku cynku. Załóż, że objętość tlenu w powietrzu wynosi 20 %. Bardzo proszę o pomoc.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
mając do dyspozycji butan i dowolne odczynniki nieograniczne otrzymaj kwas
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Kwas azotowy
Kwas azotowy V (HNO3) - bezbarwna ciecz, o ostrej woni, 1,5 raza gęstsza od wody. W handlu spotykany najczęściej w postaci 68 lub 55% roztworu. Jako stężony jest nietrwały (rozkładająco działa na niego światło i podwyższona temperatura), w miarę rozcieńczania staje się coraz trwalszy. Jest bardzo silnym utleniaczem, niektóre substancje organiczne w zetknięciu ze stężonym...
Przydatność 55% Kwas azotowy (V)
1) Wzór strukturalny: 2) Wzór sumaryczny: HNO3 3) Podstawowe właściwości fizyczne: bezbarwny gaz cięższy od powietrza temperatura krzepnięcia: 332K (41,1OC) temperatura wrzenia 356K (83OC) doskonale rozpuszcza się w wodzie, czemu towarzyszy silny efekt egzotermiczny cięższy od powietrza 1,5 razy cięższy od wody rozkład...
Przydatność 85% Kwas azotowy (V) - właściwości i zastosowanie
1.1 Właściwości: 1.2 Właściwości fizyczne: - bezbarwny - temperatura krzepnięcia: 332K (41,1OC) - temperatura wrzenia 86C. - Jako stężony jest nietrwały (rozkładająco działa na niego światło i podwyższona temperatura), w miarę rozcieńczania staje się coraz trwalszy. - silna woń - stężony dymi - dymi w wilgotnym powietrzu - Gęstość stężonego kwasu azotowego...
Przydatność 50% Kwas chlorowodorowy (kwas solny)
Kwas chlorowodorowy (HCl) - kwas solny. Bezbarwna, dymiąca na powietrzu ciecz. Roztwór handlowy zawiera 38% chlorowodoru. Reaguje z większością metali nieszlachetnych wydzielając wodór np: 6HCl 2Al ==> 2AlCl3 3H2 Kwas solny można otrzymać przez: a) spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczenie powstałego chlorowodoru: H2 Cl2 ==> 2HCl b) Działanie kwasem siarkowym na...
Przydatność 50% Hydrometalurgia miedzi
Hydrometalurgia miedzi Termin hydrometalurgia oznacza otrzymywanie metali w wyniku elektrolizy wodnych roztworów ich soli. Proces ten składa się z następujących etapów: • ługowania rudy poddanej ewentualnie wstępnemu prażeniu w atmosferze powietrza, w celu przeprowadzenia trudno rozpuszczalnych siarczków metali w tlenki • oczyszczania otrzymanego roztworu w celu zapewnienia...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 24.2.2012 (22:14)
zad1. Rozcieńczony kwas azotowy V podczas reakcji z miedzią redukuje się do tlenku azotu II. W reakcji tej powstaje także azotan V miedzi II i woda. Napisz i zbilansuj opisane równanie reakcji,
8HNO3 + 3Cu----->3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
N(+5)----(+3e)--->N(+2) /*2
Cu(0)---(-2e)--->Cu(+2) /*3
Siarczek cynku spala się w tlenie do tlenku cynku i tlenku siarki IV. Oblicz objętość powietrza (odniesioną do warunków normalnych) niezbędną do spalenia 20 g siarczku cynku. Załóż, że objętość tlenu w powietrzu wynosi 20 %.
2ZnS + O2---->2ZnO +2S
mol ZnS=65+32=97g/mol
z reakcji
2*97g (2mole) ZnS reaguje z 22,4 dm^3 (1mol) O2, to
20g ZnS reaguje z x dm^3 O2
x=20*22,4/194=2,31 dm^3 O2
2,31 dm^3 O2 stanowi 20% powietrza, to
x dm^3 stanowi 100%
x=2,31*100/20=11,55 dm^3 powietrza
do spalenia 20 g ZnS potrzeba 11,55 dm^3 powietrza
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
clavoo 24.2.2012 (22:28)
dziękuję bardzo! ;)