Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 15.2.2012 (14:21)

  1. Podać nazwy związków oraz określić stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków:
  a)
  KMnO4 manganian(VII) potasu
  K(+1); Mn(+7); O(-2)
  
  NH4OH wodorotlenek amonu
  N(-3); H(+1); O(-2)
  
  H3PO4 kwas fosforowy(V)
  H(+1); P(+5); O(-2)
  
  Na2ZnO2 cynkan sodu
  Na(+1); Zn(+2); O(-2)
  
  Fe2S3 siarczek żelaza(III)
  Fe(+3); S(-2)
  
  
  
  b)
  K2Cr2O7 dichromian(VI) potasu
  K(+1); Cr(+6); O(-2)
  
  K2CrO4 chromian(VI) potasu
  K(+1); Cr(+6); O(-2)
  
  Fe(HS)2 wodorosiarczek żelaza(II)
  Fe(+2); H(+1); S(-2)
  
  (CuOH)2CO3 dihydroksywęglan miedzi(II)
  Cu(+2); O(-2); H(+1); C(+4)
  
  NaAlO2 glinan sodu
  Na(+1); Al(+3); O(-2)
  
  c)
  Ca(H2PO4)2 diwodorofosforan(V) wapnia
  Ca(+2); H(+1); P(+5); O(-2)
  
  KCN cyjanek potasu
  K(+1); C(+4); N(-3)
  
  H2O2 nadtlenek wodoru
  H(+1); O(-2)
  
  BaO2 nadtlenek baru
  Ba(+2); O(-2)
  
  Mg(HCO3)2 wodorowęglan magnezu
  Mg(+2); H(+1); C(+4); O(-2)
  
  2. Dobrać współczynniki do reakcji redoks. Wskazać utleniacz i reduktor.
  a)
  HClO4 + 4H2SO3 = HCl + 4H2SO4
  
  Cl(+7)----(+8e)---->Cl(-1) /*2 :2=1 - utleniacz
  S(+4)----(-2e)------>S(+6) /*8 : 2=4 - reduktor
  
  b)
  6 FeSO4 + 2HNO3 +3 H2SO4 =3 Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
  
  Fe(+2)-----(-1e)--->Fe(+3) /*3 *2=6 - reduktor
  N(+5)-----(+3e)----->N(+2) */*1 *2=2 - utleniacz
  
  c)
  2Fe + 3H2SO4 = Fe2O3 + 3SO2 +3H2O
  
  Fe(0)-----(-3e)--->Fe(+3) /*2 - reduktor
  S(+6)----(+2e)---->S(+4) /*3 - utleniacz
  
  d)
  I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
  
  I2(0)-----(-10e)--->2I(+5) /*2 - reduktor
  Cl2----(+2e)----->2Cl(-1) /*10 - utleniacz
  
  e)
  6H2S + 2H2SO4 = 9S + 8H2O
  
  S(-2)-----(-2e)---->S(0) /*6 reduktor
  S(+6)---(+6e)---->S(0) /*2 utleniacz
  
  f)
  PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
  
  Pb(+4)----(+2e)--->Pb(+2) /*2 :2=1 - utleniacz
  2Cl(-1)----(-2e)---->Cl2(0) /*2 :2=1 - reduktor
  
  g)
  3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
  
  S(-2)----(-8e)--->S(+6) /*3 - reduktor
  N(+5)---(+3e)-->N(+2) /*8 - utleniacz
  
  h)
  3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2
  
  Mn(+2)-----(-2e)---->Mn(+4) /*6 :2=3 - reduktor
  Cl((+5)-----(+6e)----->Cl(-1) /*2 :2=1 - utleniacz
  
  i)
  K2Cr2O7 + 4H2SO4 +3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S + K2SO4
  
  Cr(+6)----(+3e)----->Cr(+3) /*2 - utleniacz
  S(-2)-----(-2e)--------->S(0) /*3 - reduktor
  
  3. Zapisać równania i uzgodnić następujące reakcje:
  a) fosfor + kwas azotowy(V) + woda = kwas ortofosforowy(V) + tlenek azotu(II)
  
  3P +5HNO3 + 2H2O------>3H3PO4 + 5NO
  
  P(0)----(-5e)---->P(+5) /*3
  N(+5)---(+3e)-->N(+2) /*5
  
  b) dwuchromian(VI) potasu + jodek potasu + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) potasu +
  siarczan(VI) chromu(III) + jod + woda
  K2Cr2O4 + 6KI + 7H2SO4---->4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O
  
  Cr(+6)-----(+3e)--->Cr(+3) /*2
  2i(-1)-----(-2e)----->I2(0) /*3
  
  c) siarczek miedzi(II) + kwas azotowy(V) = azotan(V) miedzi(II) + kwas siarkowy(VI) + tlenek
  azotu(IV) + woda
  CuS + 10HNO3 --->Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
  
  S(-2)-----(-8e)---->S(+6) /*1
  N(+5)----(+1e)--->N(+4) /*8
  
  manganian(VII) potasu + kwas azotowy(III) + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) manganu(II) +
  kwas azotowy(V) + siarczan(VI) potasu + woda
  
  2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4---->2MnSO4 + 5HNO3 + 2K2SO4 + 3H2O
  
  Mn(+7)-----(+5e)--->Mn(+2) /*2
  N(+3)-----(-2e)------>N(+5) /*5
  
  e) siarczek ołowiu(II) + kwas azotowy(V) = siarka + azotan(V) ołowiu(II) + tlenek azotu(II) + woda
  
  3PbS + 8HNO3---->3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  
  S(-2)----(-2e)----->S(0) /*3
  N(+5)---(+3e)--->N(+2) /*2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie