Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 4.2.2012 (22:00)

  1) Oblicz , ile gramów miedzi powstanie w reakcji chemicznej 16g tlenku miedzi (II) z węglem , jeśli jednym z produktów tej reakcji jest tlenek węgla (IV).
  
  2CuO + C------>2Cu + CO2
  
  m. cząst. CuO = 64+16=80u
  m. atom. Cu = 64u
  
  z reakcji z
  2*80 g CuO powstaje 2*64 g Cu, to z
  16 g Cu powstaje x g Cu
  x=16*128/160=12,8 g Cu
  
  z 16 g tlenku miedzi(II) powstaje 12,8 g miedzi
  
  
  2) Oblicz , ile gramów tlenku miedzi (I) powstanie w reakcji rozkładu tlenku miedzi (II) , jeśli w tej reakcji chemicznej powstało 6,4g tlenu.
  
  4CuO----->2Cu2O + O2
  
  m. cząst. Cu2O = 2*64+16=144u
  m. cząst. O2 = 2*16=32u
  
  z reakcji, jeśli powstaje
  2*144g Cu2O to jednocześnie powstaje 32 g O2, to
  x g Cu2O powstaje jeśli wydziela się 6,4 g O2
  x=288*6,4/32=57,6 g Cu2O
  
  w tej reakcji powsatnie 57,6 g tlenku miedzi (II)
  
  3) Rozwiąż zadania , korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji.
  
  a) Oblicz , ile gramów chlorku amonu NH4Cl można dodatkowo rozpuścić w 100g wody po ogrzaniu roztworu od 50 stopni C do 80 stopni C , aby roztwór był nadal nasycony.
  
  rozpuszczalność NH4Cl w temp. 50 st. C wynosi 48 g NH4Cl/100 g H2O
  
  rozpuszczalność NH4Cl w temp. 80 st. C wynosi 60 g NH4Cl/100 g H2O
  
  z powyższego wynika, że po ogrzaniu roztworu do 80 st. C mozna rozpuścić dodatkowo 60-48=12 g chlorku amonu
  
  
  b) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku amonu NH4Cl w temperaturze 70 stopni C.
  
  rozpuszczalność NH4Cl w temp. 70 st. C wynosi 55 g NH4Cl/100 g H2O
  
  ms = 55 g NH4Cl
  mr= 55 g NH4Cl + 100 g H2O=155 g roztw.
  Cp = ?
  
  Cp=ms*100/mr
  
  Cp=55*100/155=35,48%
  
  stęż. % tego roztworu wynosi 35,48%
  
  4) W dwóch zlewkach przygotowano po 200g 30 - procentowego roztworu soli kuchennej.
  
  a) Oblicz stężenie procentowe roztworu w zlewce 1 po dolaniu 100g wody.
  
  obliczamy masę soli w 200 g 30% roztw.
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=30%
  mr=200 g roztw.
  ms=?
  
  ms=Cp*mr/100
  ms=30*200/100=60g soli
  
  po dodaniu wody masa soli ms się nie zmieni, ale zmieni się ilość roztworu mr1 i będzie wynosić
  200 g roztw. 30% + 100 g H2O = 300 g roztw.
  
  obliczamy stęż. % nowopowstałego roztw. Cp1
  Cp1 = ms*100/mr1
  Cp1 = 60*100/300=20%
  
  nowopowstały roztwór ma steż. % wynoszące 20%
  
  b) Oblicz, ile wynosi stężenie procentowe roztworu w zlewce 2 , jeśli dosypano do niej 25g soli.
  
  ms mamy wyliczone w podpunkcie a), czyli
  ms= 60g soli
  
  po dodaniu 25 g soli masa soli
  ms1 =60g +25g=85 g soli
  
  masa roztworu również ulegnie zmianie i wynosi
  mr1=200 g roztw. + 25 g soli=225 g roztw.
  
  Cp1=?
  
  Cp1 = ms1*100/mr1
  Cp1=85*100/225=37,78%
  
  stęż. % nowopowsatłego roztw. wynosi 37,78%
  
  5) Ocet to 10-procentowy roztwór kwasu octowego. Oblicz masę kwasu octowego potrzebną do przygotowania 0,5 dm3 10-procentowego roztworu o gęstości 1,014 g / cm3.
  
  przeliczamy objętość 0,5 dm^3 = 500 cm^3 na jego masę
  d = m/v
  m=d*v
  m=500*1,014=507 g roztw.
  
  Cp=10%
  mr=507 g roztw.
  ms=?
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=10*507/100=50,7 g
  
  aby uzyskać 0,5 dm^3 10% octu należy użyć 50,7 g kwasu octowego

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie