Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 27.1.2012 (19:58)

  1.odczyn roztworu i pH roztworu.
  rozróżniamy 3 rodzaje odczynu roztworu
  obojetny, gdzie pH=7
  
  kwaśny, gdzie pH<7
  
  zasadowy, gdzie pH>7
  
  
  pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
  
  2.Hydroliza soli.
  NIE HYDROLIZUJĄ SOLE ZŁOŻONE Z MOCNEJ ZASADY I MOCNEGO KWASU
  
  hydroliza kationowa, której ulegają sole złozone ze słabej zasady i mocnego kwasu - odczyn kwaśny
  NH4Cl + H2O----->NH4OH + HCl
  NH4(+) + Cl(-) + H2O---->NH4OH + H(+) + Cl(-)
  NH4(+) + H2O----->NH4OH + H(+)
  
  hydroliza kationowa, dlatego, że po rozpisaniu tej reakcji jonowo w końcowym efekcie otrzymujmey kation wodoru H(+)
  
  hydroliza anionowa, której ulegają sole mocnych zasad i słabych kwasów
  
  KNO2 + H2O----->KOH + HNO2
  K(+) + NO2(-) + H2O---->K(+) + OH(-) + HNO2
  NO2(-) + H2O----->OH(-) + HNO2
  
  hydroliza anionowa, dlatego, że po rozpisaniu tej reakcji jonowo, otrzymujemy anion wodorotlenowy OH(-)
  
  
  hydroliza kationowo-anionowa, której ulegają sole słabych zasad i słabych kwasów, odczyn obojetny
  Fe(NO2)2 + 2H2O----->Fe(OH)2 + 2HNO2
  Fe(+2) + 2NO2(-) + 2H2O------>Fe(OH)2 + 2HNO2
  
  
  3.obliczanie zadan na stezenie procentowe i stezenie molowe - tu trzeba przeliczyć ileś przykładów, aby się w tym dośc pewnie czuć, ale najważniejsze
  
  stężenie % to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu
  Cp=ms*100/mr, gdzie
  
  Cp - stęż. % [%]
  ms - masa substancji rozpuszczonej [g]
  mr - masa roztworu [g]
  
  stężenie molowe to ilość moli danej substancji zawarta w 1 dm^3 roztworu
  
  Cm = n/v, gdzie
  
  Cm - stężenie molowe [mol/dm^3]
  n - ilośc moli [mol]
  v - objetość roztworu [dm^3]

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie