Treść zadania
Autor: werdi90 Dodano: 27.1.2012 (17:08)
1. wzory kwaso i ich wlasciwosci
-chlorowodorowy
-siarkowodorowy
-siarkowy(VI)
-siarkowy(IV)
-weglowy
-azotowy(V)
-fosforowy(V)
2.pisanie wzorow soli
3.reakcje powstawania soli
-zasada+kwas
-metal=kwas
-tlenek metalu+kwas
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
narysować i nazwać wzory półstrukturalne izomerów DIMETYLOHEKSANU
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: kasiia8 13.4.2010 (15:58) |
Wzory i nazwy!!!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Sandra 24.4.2010 (20:49) |
|
napisz wzory n-alkanow zawierajacych a] 4 atomy wegla b] 7 atomow wegla
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: angelikaki2 4.5.2010 (18:24) |
podaj wzory elektronowe podanych tlenków:
a) tlenek azotu(III)
b)tlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: zymonn 20.5.2010 (21:04) |
|
Podaj wzory strukturalne następujących zwaiązków :
a) aniliny
b)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Werka92 24.5.2010 (14:58) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Wzory
Kinematyka V= s : t – szybkość średnia (ruch jednostajny) a= V : t – przyspieszenie (ruch przyspieszony) s= (a*t2) : 2 – droga (ruch przyspieszony) V= a*t – prędkość końcowa (ruch przyspieszony) s= 0,5 * V0 * t – droga w ruchu jednostajnie opóźnionym Dynamika F [N] – siła 1N = kg*m/s2 Fw – siła wypadkowa m [kg] – masa Fc –...
Przydatność 55% Wzory
l = 2п r – długość okręgu п = 3,14 P = п r2 – pole koła a√2 – przekątna w kwadracie h = (a√3) : 2 – wysokość trójkąta równobocznego P = (a√3) : 4 – pole trójkąta równobocznego r = h : 3 – promień okręgu wpisanego w trójkąt równoboczny R = 2h : 3 – promień okręgu opisanego na trójkącie równobocznym r = a :2 –...
Przydatność 60% Wzory
tresc w załączniku
Przydatność 55% Wzory
Tabela i w formie ściągi !
Przydatność 60% Wzory
siła F=ma (N) ciężar ciała F=mg (N) gęstość d=m/V (km/m3) ciśnienie p=F/S (Pa) ciśnienie hydrostatyczne ph=dgh (Pa) siła wyporu F=dVg (N) praca W=Fs (J) moc P=W/t (W) droga w ruchu jednostajnym s=Vśr*t pęd p=mV (kg*m/s) zmiana energii wewnętrznej U=W+Q (J) ładunek q=It (C) napięcie elektryczne R=U/I praca prądu elektrycznego W=UIT (J) moc elektryczna...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 27.1.2012 (19:36)
1. wzory kwaso i ich wlasciwosci
-chlorowodorowy
HCl
-siarkowodorowy
H2S
-siarkowy(VI)
H2SO4
-siarkowy(IV)
H2SO3
-weglowy
H2CO3
-azotowy(V)
HNO3
-fosforowy(V)
H3PO4
właściwości znajdziesz w każdym podręczniku do chemii nieorganicznej lub necie
2.pisanie wzorow soli
WARTOŚCIOWOŚĆ RESZTY KWASOWEJ JEST RÓWNA ILOŚCI WODORÓW W KWASIE
każda sól składa się z kationów metalu i anionów reszty kwasowej i tak jeśli mamy napisać:
chlorek sodu to ta sól składa się z sodu Na i reszty kwasowej kwasu chlorowodorowego inaczej zwanego kwasem solnym (roztwór chlorowodoru w wodzie) Cl , czyli wzór to NaCl, sprawdzamy wartościowość sodu, która wynosi (+1) i reszty chlorkowej, która wynosi (-1) czyli napisany wzór jest prawidłowy
siarczan(VI) potasu
potas K (+1), reszta kwasowa kwasu siarkowego(VI) to SO4(-2)
wzór NaSO4, a po uwzględnieniu wartościowości prawidłowy wzór to:Na2SO4
fosforan(V) żelaza(II)
żelazo Fe(+2), reszta kwasowa kwasu fosforowego(V) PO4(-3)
wzór FePO4, a po uwzględnieniu wartościowości prawidłowy wzór to Fe3(PO4)2
3.reakcje powstawania soli
-zasada+kwas
to reakcja zobojętnienia, w której powstaje sól i woda, która jest głównym produktem tej reakcji, można tą metodą otrzymać sole kwasów tlenowych i beztlenowych
NaOH + HNO3----->NaNO3 + H2O
zasada sodowa + kwas azotowy(V) daje azotan(V) sodu + woda
KOH + HCl----->KCl + H2O
wodorotlenek potasu + kwas solny daje chlorek potasu + woda
-metal+kwas
metale leżące w szeregu elektrochemicznym przed wodorem wypierają z kwasów wodór tzn.
2Na + 2HCl---->2NaCl + H2
sód + kwas solny daje chlorek sodu + wodór
K + H2SO4----->K2SO4 + H2
potas + kwas siarkowy(VI) daje siarczan(VI) potasu + wodór
metale leżące w szeregu elektrochemicznym za wodorem nie wypierają z kwasów wodoru, ale tworzą sole
3Cu + 8HNO3---->3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
miedź + kwas azotowy(V) daje azotan(V) miedzi(II) + tlenek azotu(II) + woda
tą metodą można otrzymać sole kwasów tlenowych i beztlenowych
-tlenek metalu+kwas
tą metodą można otrzymać sole kwasów tlenowych i beztlenowych
Na2O + 2HNO3---->2NaNO3 + H2O
tlenek sodu + kwas azotowy(V) daje azotan (V) sodu + woda
FeO + 2HCl----->FeCl2 + H2O
tlenek żelaza(II) + kwas solny daje chlorek żelaza(II) + woda
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie