Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 26.1.2012 (20:23)

  1. ile atomow zawiera probka glinu o masie 216g.
  mol Al=27g/mol
  
  1 mol Al stanowi 27 g, to
  x moli Al stanowi 216 g
  x=216/27=8 moli Al
  
  1 mol Al zawiera 6,02*10^23 atomów Al, to
  8 moli Al zawiera x atomów Al
  x=8*6,02*10^23 = 48,16*10^23 atomów Al
  
  216 g glinu stanowi 48,16*10^23 atomów Al
  
  
  2.oblicz ile gram siarczanu(VI) potasu powstanie podczas reakcji zobojetniania 196g kwasu siarkowego (VI) zasada potasowa.
  
  2KOH + H2SO4---->K2SO4 + 2H2O
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  mol K2SO4 = 2*39+32+4*16=174g/mol
  
  z reakcji z
  98 g H2SO4 powstaje 174 g K2SO4, to z
  196 g H2SO4 powstaje x g K2SO4
  x=196*174/98=348 g K2SO4
  
  w tej reakcji powstanie 348 g siarczanu(VI) potasu
  
  3.ile moli tlenku glinu powstanie w reakcji 108g glinu z tlenem.
  
  4Al + 3O2----->2Al2O3
  
  mol Al=27g/mol
  
  1 mol Al stanowi 27 g
  x moli stanowi 108 g
  x=108/27=4 mole Al
  
  z reakcji widać, że z 4 moli (108g) Al powstają 2 mole tlenku glinu
  
  4. oblicz jaka objetosc w warunkach normalnych zajmuje 2,8g tlenku wegla(II) CO
  
  mol Co=12+16=28g/mol
  
  1 mol Co stanowi 28 g
  x mola CO stanowi 2,8 g
  x=2,8/28=0,1 mola CO
  
  1 mol CO w war. norm. zajm. obj. 22,4 dm^3
  0,1 mol CO zajm. w war. norm x dm^3
  x=0,1*22,4=2,24 dm^3
  
  2,8 g tlenku węgla(II) zajmuje w warunkach normalnych objętość 2,24 dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie