Treść zadania
Autor: werdi90 Dodano: 25.1.2012 (21:22)
1.napisz czasteczkowo reakcje strąceniowe soli i zaznacz(tutaj mam narysowana strzałke w dół) sole praktycznie nierozpuszczalne w wodzie.
a)chlorek baru+ siarczan (VI) miedzi (II)
b)chlorek cynku+ siarczek sodu
c)azotan (V) srebra (I)+ fosforan (V) potasu
d)chlorek glinu + siarczan (IV) magnezu
e)azotan (V) ołowiu (II) + kwas chlorowodorowy
f)chlorek miedzi (II) + kwas siarkowodorowy
g)chlorek zelaza (III) + kwas fosforowy (V)
h) weglan sodu + zasada wapniowa
i) siarczan (IV) sodu + zasada sodowa
j)siarczan(VI) miedzi (II)+ zasada sodowa
Komentarze do zadania
-
werdi90 25.1.2012 (21:57)
dziekuje panu bardzo za pomoc mam ochote pana ucałowac :) pozdrawiam i jeszcze rzaz dziekuje
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
|
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
|
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Podobne materiały
Przydatność 80% Powstawanie soli - reakcje
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III ! + sól IV 8. sól I + kwas I = sól II + kwas II 9. sól + zasada = sól II + wodorotlenek ! * produktem są tylko sole kwasów...
Przydatność 60% Właściwości wybranych soli. Metody otrzymywania soli- reakcje.
Właściwości wybranych soli. Metody otrzymywania soli- reakcje. Wzory. Ściąga. Treść w załączniku.
Przydatność 60% Reakcje jądrowe.
1.Jak wiecie z ostatniej lekcji reakcjami jądrowymi nazywamy reakcje w których na skutek trafienia jądra przez jakąś cząstkę dochodzi do zmian tego jądra. 2.Przykładem reakcji jądrowej jest reakcja rozszczepienia , czyli rozpad promieniotwórczy jądra, który zachodzi, gdy przyłączymy do niego neutron. W wyniku tej reakcji powstaną min. 2 lub więcej porównywalnych co do...
Przydatność 55% Reakcje chemiczne
Reakcja chemiczna – przemiana, w trakcie której z jednych składników układu (substratów) powstają inne składniki (produkty), o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych. Reagent (substancja reagująca) – jest to substancja podlegająca reakcjom chemicznym. Reagentem można nazwać substrat, ale także produkt. 1. Podstawowy podział reakcji chemicznych:...
Przydatność 55% Wykorzystanie soli
Solami nazywamy związki chemiczne wywodzące się z kwasów o wzorze ogólnym: MnRm (M - metal, R - reszta kwasowa). Sole można podzielić podobnie jak kwasy na: -sole tlenowe to pochodne kwasów tlenowych, na przykład: siarczany i azotany, -sole beztlenowe pochodzą od kwasów beztlenowych, na przykład: chlorki, siarczki i jodki, chlorki Cl- Na+ otrzymywanie sody,...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 25.1.2012 (21:36)
1.napisz czasteczkowo reakcje strąceniowe soli i zaznacz(tutaj mam narysowana strzałke w dół) sole praktycznie nierozpuszczalne w wodzie.
a)chlorek baru+ siarczan (VI) miedzi (II)
BaCl2 + CuSO4---->↓BaSO4 + CuCl2
b)chlorek cynku+ siarczek sodu
ZnCl2 + Na2S--->↓ZnS + 2NaCl
c)azotan (V) srebra (I)+ fosforan (V) potasu
3AgNO3 + K3PO4---->↓Ag3PO4 + 3KNO3
d)chlorek glinu + siarczan (IV) magnezu
2AlCl3 + 3MgSO3------> ↓Al2(SO3)3 + 3MgCl2
e)azotan (V) ołowiu (II) + kwas chlorowodorowy
Pb(NO3)2 + 2HCl--->↓PbCl2 + 2 HNO3
f)chlorek miedzi (II) + kwas siarkowodorowy
CuCl2 + H2S----->↓CuS + 2HCl
g)chlorek zelaza (III) + kwas fosforowy (V)
FeCl3 + H3PO4---->↓FePO4 + 3HCl
h) weglan sodu + zasada wapniowa
Na2CO3 + Ca(OH)2----->↓CaCO3 + 2NaOH
i) siarczan (IV) sodu + zasada sodowa
Na2SO3 + NaOH - reakcja nie zajdzie ( te same kationy!)
j)siarczan(VI) miedzi (II)+ zasada sodowa
CuSO4 + 2NaOH----->↓Cu(OH)2 + Na2SO4
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie