Treść zadania
Autor: ola991 Dodano: 19.1.2012 (12:55)
Zmieszano 100cm3 0,2 molowego H2SO4 z 50cm3 , 0,2molowego NaOH.
Która z substancji i w jakiej ilości pozostanie w nadmiarze??
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Roztwór zawiera 2,2 milimola NaOH w 1cm3.Obliczyć stężenie molowe. Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:28) |
Ile gramów NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 120cm3 0,4 molowego Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:29) |
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
Produkcja i zastosowanie kwasu siarkowego H2SO4 ( VI ) - PRACA KONTROLNA . !!!! Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: 1wertyui 14.10.2010 (12:40) |
Powstanie kompleksów : 1.Pb(CH3COO) + NaOH -> ........ + ........ 2. Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: anusiax91 19.11.2010 (19:59) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
4 0
ewka13 19.1.2012 (17:24)
H_{2}SO_{4} + 2NaOH \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O
Dla powyższej reakcji :
2\cdot C_{mH_{2}SO_{4}} \cdot V_{H_{2}SO_{4}}=1\cdot C_{mNaOH} \cdot V_{NaOH}
2 (po lewej) -liczba H(+) oddysocjowanych przez cząsteczkę kwasu
1(po prawej) - liczba OH(-) oddysocjowanych przez cząsteczkę zasady
x-ilość potrzebnego kwasu
2\cdot 0,2 \cdot x = 0,2\cdot 50cm^{3}
0,4x=10cm^{3} / : 0,4
x=25cm^{3}
Do zobojetnienia 50cm^3 0,2 molowego NaOH potrzeba tylko 25cm^3 H2SO4.
W nadmiarze jest więc 75cm^3 (100cm^3 - 25cm^3) kwasu siarkowego (VI).
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie