Treść zadania

ola991

Zmieszano 100cm3 0,2 molowego H2SO4 z 50cm3 , 0,2molowego NaOH.
Która z substancji i w jakiej ilości pozostanie w nadmiarze??

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 4 0

    H_{2}SO_{4} + 2NaOH \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O

    Dla powyższej reakcji :

    2\cdot C_{mH_{2}SO_{4}} \cdot V_{H_{2}SO_{4}}=1\cdot C_{mNaOH} \cdot V_{NaOH}

    2 (po lewej) -liczba H(+) oddysocjowanych przez cząsteczkę kwasu
    1(po prawej) - liczba OH(-) oddysocjowanych przez cząsteczkę zasady

    x-ilość potrzebnego kwasu

    2\cdot 0,2 \cdot x = 0,2\cdot 50cm^{3}

    0,4x=10cm^{3} / : 0,4

    x=25cm^{3}

    Do zobojetnienia 50cm^3 0,2 molowego NaOH potrzeba tylko 25cm^3 H2SO4.

    W nadmiarze jest więc 75cm^3 (100cm^3 - 25cm^3) kwasu siarkowego (VI).

Rozwiązania

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji