Treść zadania
Autor: grazyna001 Dodano: 19.1.2012 (09:18)
Przedstaw wiązanie kowalencyjne na przykładzie cząsteczki:
O2
H2
N2
Cl2
H2O
HCl
NaCl
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
korzystając z układu okresowego pierwiastków przedstaw konfigurację
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaH171 16.6.2010 (11:57) |
|
1)przedstaw konfiguracje elektronowe atomow wodoru. fosforu, siarki i argonu,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: marzena943 2.10.2010 (11:10) |
|
Przedstaw w jaki sposób powstaje wiązanie w dwuatomowej cząsteczce fluoru.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Dagus 2.10.2010 (12:30) |
|
wiązania kowalencyjne"czyste"wystepują w czasteczkach?????///
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: sylwia81544 15.10.2010 (14:13) |
|
przedstaw konfiguracje elektronowe atomów:galu i telluru
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: janka1982 22.10.2010 (10:44) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Wiązania kowalencyjne.
Wiazania kowalencyjne-miedzy atomami tego samego pierwiastka o duzej elektro ujemnosci powyzej(2)Polega na powstaniu wspolnej pary elektronowej. Wiazania kowalencyjne spolaryzowane-powstaje miedzy pierwiastkami o duzje elektroujemności ale nieznacznie różniącej się polega na tworzeniu wspolnej pary elektronowej przesuniętej w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego. Powstala...
Przydatność 55% Wiązanie,kowalencyjne,kowalencyjno-polarne.metaliczne,jonowe.
1. Wiązania chemiczne-tworzy się przez oddawanie, przyjmowanie lub uwspólnianie elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Rodzaje wiązań: kowalecyjne(atomowe), kowalecyjno-polarne(atomowe spolaryzowane), jonowe, metaliczne, koordynacyjne 2. Reguła dubletu lub oktetu-atomy * dążą do tego, aby na ostatniej powłoce elektronowej mieć zawsze 2 lub 8 elektronów. Osiągają...
Przydatność 65% Przedstaw historiografię średniowieczną
- jest jedną z ciekawszych dla nas działalności pisarskich średniowiecza, gdyż przybliża nam kształt życia i historię tego okresu; można podzielić na kilka różnych kierunków: pierwsze zapiski historyczne związane oczywiście są z kościołem, a dokładnie najpierw z katedrami biskupimi, a potem zakonami; pierwsze rozsyłały do lokalnych parafii karty pergaminowe z zapisanymi...
Przydatność 75% Przedstaw myśl społeczna Arystotelesa
Grecy, za czasów starożytnych, nigdy nie stworzyli jednolitej organizacji państwowej. Nie można nawet było jednoznacznie określić granic terytorialnych ówczesnej greckiej wspólnoty. Zakładane przez nich kolonie, były zbiorowiskami o charakterze wielonarodowym. Jednak to co było wspólne dla wszystkich Greków, to język, religia, kultura oraz poczucie przynależności do tej samej...
Przydatność 50% Przedstaw uprawnienia prezydenta RP
Prezydent, organ władzy wykonawczej, ma uprawnienia dotyczące wszystkich sfer działania w państwie. Wiele z tych uprawnień ma pierwszoplanowe znaczenie polityczne, ich całokształt umożliwia zaś Prezydentowi aktywne wpływanie (przez pobudzanie, współdziałanie, korygowanie, blokowanie) na działalność wszystkich trzech władz. Wśród uprawnień Prezydenta związanych z...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
ewka13 20.1.2012 (10:10)
Typowe wiązanie kowalencyjne występuje w cząsteczkach :O2,H2,N2,Cl2.
Powstaje ono gdy reagują ze sobą pierwiastki o niewielkiej różnicy elektroujemności - w przypadku powyższych gazów różnica ta wynosi 0.
Istota wiazania kowalencyjnego polega na uwspólnieniu elektronów.Ilość uwspólnionych elektronów jest taka ,aby każdy z atomów uzyskał konfigurację helowca,czyli posiadał oktet elektronowy na ostatniej powłoce (lub dublet - wodór).
W cząsteczkach H2O i HCl wystepuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Wiazanie takie tworzy się gdy róznica elektroujemności wynosi 0,4 - 1,7.
Elektrony w tym wiązaniu też są uwspólnione,ale atom bardziej elektroujemny przyciąga silniej w swoją stronę parę elektronową.Uzyskuje cząstkowy ładunek ujemny(delta -) ,a drugi atom - cząstkowy ładunek dodatni (delta +).
W podanych przykładach bardziej elektroujemny jest tlen i chlor.
W załaczniku - tworzenie wiązań...
NaCl - wiązanie jonowe ,a nie kowalencyjne.
Załączniki
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie