Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 15.1.2012 (21:27)

  a)
  Roztwór Ca(OH)2
  0,005mola Ca(OH)2 w 100cm^3 , czyli :
  0,05mola Ca(OH)2 w 1000cm^3 (w 1dm^3)
  
  Cmol=0,05mola/dm^3
  
  [OH-] = 0,05mola/dm^3 (bo alfa=100%)
  
  pOH =-log 0,05 =1,3
  
  pH=14 - 1,3 =12,7
  
  pH roztworu Ca(OH)2 przed zmieszaniem wynosiło 12,7.
  
  b)
  Obliczamy stężenie molowe HCl przed zmieszaniem :
  
  0,015 mola HCl ---> 400cm^3 roztworu
  x mola HCl --->1000cm^3 roztworu
  
  x=0,0375mola
  
  Po zmieszaniu :
  
  ......1......do.....2
  Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
  0,05mola....0,0375mola
  100cm^3.........x
  
  na podstawie powyższej zależności układamy proporcję :
  
  \frac {0,05\cdot100} {0,0375x} = \frac {1} {2}
  
  0,0375x=2\cdot 0,05\cdot 100
  
  0,0375x=10
  
  x=266,7cm^3
  
  Przereaguje cała ilość Ca(OH)2 i tylko 266,7cm^3 HCl z 400cm^3.
  Poniewaz nie przereaguje cały kwas - odczyn będzie kwaśny.
  
  Pozostanie po reakcji :
  400cm^3 - 266,7cm^3=133,3cm^3 kwasu solnego.
  
  obliczamy ile to będzie moli HCl :
  
  0,015moli HCl --->400cm^3 roztworu
  x moli HCl ---> 133,3cm^3 roztworu
  
  x=0,005mola HCl
  
  po zmieszaniu 100cm^3 Ca(OH)2 i 400cm^3 HCl powstało 500cm^{3} nowego roztworu
  
  po reakcji 0,005mola HCl znajduje się w 500cm^3 roztworu
  
  obliczamy stężenie molowe:
  
  0,005mola HCl --->500cm^3 roztworu
  x mola HCl --->1000cm^3 roztworu
  
  x=0,01mola
  
  Cmol=0,01mola/dm^3
  
  [H+]=0,01mola/dm^3
  
  pH=-log 0,01
  
  pH=2
  
  odp.Po zmieszaniu roztworów odczyn będzie kwaśny (kwas w nadmiarze),a pH =2.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie