Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 11.1.2012 (19:35)

  2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4--->K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
  
  Mn(+7+---(+5e)-->Mn(+2) /*5 *2=10
  Fe(+2)---(-1e)-->Fe(+3) /*1*2 =2
  
  obliczamy ilość żelaza w 1,52 g rudy
  1,52 g rudy stanowi 100%
  x g Fe stanowi 32% Fe
  x=1,52*32/100=0,4864 g Fe
  
  mol KMnO4=39+55+4*16=158g/mol
  mol Fe=56g/mol
  
  
  1 mol KMnO4 stanowi 158g
  0,055 mola KMnO4 stanowi x g
  x=0,055*158=8,69 g KMnO4/ 1000 cm^3
  
  z reakcji
  2*158 g (2 mole) KMnO4 reaguje z 10*56g (10 moli) Fe
  x g KMnO4 reaguje z 0,4864 g Fe
  x=316*0,4864/560=0,2745 g KMnO4
  
  8,69 g KMnO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw. 0,055 molowego KMnO4
  0,2745 g KMnO4 jest zawarte w x cm^3roztw. 0,055 molowego KMnO4
  x=0,2745*1000/8,69=31,59 cm^3 roztw. 0,055 molowego KMnO4
  
  na zmiareczkowanie tej ilości roztworzonej rudy zużyje sie 31,59 cm^3 0,055 molowego roztw. KMnO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie