Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 8.1.2012 (00:20)

  Azotan(V) potasu jest solą dobrze rozpuszczalną w wodzie. W temperaturze 285 K rozpuszczalność tego związku wynosi 25 g/ 100 g wody. Przygotowano 150 g nasyconego w temperaturze 285 K roztworu azotanu(V) potasu, a następnie dodano pewną ilość nienasyconego roztworu azotanu(V) potasu w wyniku czego otrzymano 220g roztworu 16%. Oblicz masę i stężenie procentowe dodanego roztworu.
  
  obliczamy masę KNO3 zawartą w 150 g roztw. nasyconego
  jesli
  25 g KNO3 jest zawarte w 125 g roztw (100g H2O + 25 g KNO3), to
  x g KNO3 jest zawarte w 150 g roztw.
  x=150*25/125=30 g KNO3
  
  obliczamy zawartość KNO3 w 220 g roztw. 16%
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=16%
  mr=220g
  ms=?
  
  ms=16*220/100=35,2 g KNO3
  
  z powyzszego wynika, że dodano 35,2-30=5,2 g KNO3 , które były zawarte w 220-150=70 g roztworu
  
  obliczamy stęż. % roztworu, który dodano
  Cp1=ms1*100/mr1
  
  Cp1=?
  ms1=5,2 g
  mr1=70g
  
  Cp1=5,2*100/70=7,43%
  
  do roztw. nasyconego KNO3 dodano 70g roztworu o stęż. 7,43%
  
  Zad
  W wyniku spalenia 1,3 pewnego gazowego węglowodoru otrzymano 0,1 mola CO2. Gęstość tego węglowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,161 g/dm3. Wykonując odpowiednie obliczenia ustal masę molową tego związku i jego wzór strukturalny.
  
  RH + O2---->0,1 CO2 + H2O
  
  jeśli otrzymano 0,1 mola CO2 to otrzymano również 0,1 mola C czyli 1,2 g C, ponieważ 1mol C=12g/mol
  
  waga węglowodoru wynosiła 1,3 g, czyli otrzymano 1,2 g C + 0,1 g H
  
  C : H =1,2 : 0,1 /*10
  C : H=12 : 1
  
  poniewaz nie ma węglowodoru o wzorze CH, a jego gęstośc 1,161 g/dm3 i stosunek masowy C : H wskazuje na acetylen, węglowodór ten ma wzór CH≡CH
  
  mol CH≡CH = 2*12+2*1= 26g/mol
  
  szukanym węglowodorem jest acetylen o masie molowej 26g/mol

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie