Treść zadania
Autor: Artemis7 Dodano: 4.1.2012 (22:05)
zapisać w formie jonowej i jonowej skróconej następującą reakcje:
Na[Al(OH)4]+NH4Cl--->Al(OH)3+NH3+NaCl + H20
Ułożyć bilans elektronowy do następującego równania:
(NH4)2Cr2O7---->Cr2O3+N2+4H2O
Dziękuję!!
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
karol96ina 4.1.2012 (22:42)
w pierwszym:
Na[Al (OH4)] + NH4Cl --------->> Al(OH)3+NH3 +NaCl +H2O
Na+ [Al(OH4)]- + (NH4)+ + Cl- --------> Al3+ + 3OH- + NH3 + Na+ + Cl- +H2O
Al(OH4)- +(NH4)+ ------> Al3+ +3OH- +NH3
w bilansie po rozwiązaniu uznałam że nie należy dobierać w tej reakcjii współczynnkików gdyż do Azotu o wartościowości III i po drugiej stronie azotu o wart 0 dodajemy tyle samo elektronów (6) co w przypadku Chromu o wart VI i drugiego o wart III. zatem wspólny iloraz to 1. więc nie ma potrzeby mnożyć razy 1:)Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
rob 4.1.2012 (23:34)
Na[Al(OH)4]+NH4Cl----->↓Al(OH)3+ ↑NH3+NaCl + H20
Na(+) + [Al(OH)4](-) + NH4(+) + Cl(-)----->↓Al(OH)3+ ↑NH3 + Na(+) + Cl(-) + H2O
[Al(OH)4](-) + NH4(+)-------> ↓Al(OH)3+ ↑NH3 + H2O
(NH4)2Cr2O7------>Cr2O3+N2+4H2O
2N(-3)----(-6e)--->N2(0) /*6 :6 =1
2Cr(+6)-----(+6e)--->2Cr(+3) /*6 : 6 =1Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: anka23107 11.11.2010 (19:54) |
|
1. Zapisać reakcje otrzymywania siarczanu(VI)nitrożelaza(II)
2. Zapisać
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: antania1991 13.11.2010 (09:03) |
|
1. Jak wykrywamy azotan(V)magnezu? Podać reakcje na kation i anion z
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: antania1991 13.11.2010 (09:07) |
|
Zapisać reakcje dysocjacji:
a) siarczan(VI)sodu i
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
3 rozwiązania | autor: antania1991 13.11.2010 (09:10) |
|
Jak wykrywamy siarczan(VI) żelaza? podać reakcje: na kation i anion z
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: antania1991 13.11.2010 (14:41) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Reakcje jądrowe.
1.Jak wiecie z ostatniej lekcji reakcjami jądrowymi nazywamy reakcje w których na skutek trafienia jądra przez jakąś cząstkę dochodzi do zmian tego jądra. 2.Przykładem reakcji jądrowej jest reakcja rozszczepienia , czyli rozpad promieniotwórczy jądra, który zachodzi, gdy przyłączymy do niego neutron. W wyniku tej reakcji powstaną min. 2 lub więcej porównywalnych co do...
Przydatność 55% Reakcje chemiczne
Reakcja chemiczna – przemiana, w trakcie której z jednych składników układu (substratów) powstają inne składniki (produkty), o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych. Reagent (substancja reagująca) – jest to substancja podlegająca reakcjom chemicznym. Reagentem można nazwać substrat, ale także produkt. 1. Podstawowy podział reakcji chemicznych:...
Przydatność 60% mol, prawo Avogadro, reakcje
Mol- jest to ilość substancji zawierającej 6,02*10do 23. Masa molowa- jest to masa substancji wyrażona w jednostkach g/mol i jest liczbowo równa masie cząsteczkowej. Prawo Avogadro- w równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się ta sama liczba molekuł. Czynniki wpływające na szybkośc reakcji chemicznej: -temp.(wprost...
Przydatność 50% Reakcje chemiczne - I klasa
Reakcje egzotermiczne: 2Mg + O2 = 2MgO CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 Fe + 2HNO3 ® Fe(NO3)2 + H2 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O KOH + HNO3 ® KNO3 + H2O Reakcje endotermiczne: 2HgO ® 2Hg + O2 Cu(OH)2 ® CuO + H2O N2 + O2 ® 2NO 2% produktu przy 2000C H2 + J2 ® 2HJ CaCO3 ® CaO +CO2 NH4 HCO3 ® NH3 + CO2 + H2O wodorowęglan...
Przydatność 80% Powstawanie soli - reakcje
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III ! + sól IV 8. sól I + kwas I = sól II + kwas II 9. sól + zasada = sól II + wodorotlenek ! * produktem są tylko sole kwasów...
0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań
3 0
ewka13 4.1.2012 (23:30)
1.
Na[Al(OH)_{4}] + NH_{4}Cl \to \downarrow Al(OH)_{3} + NH_{3}\uparrow + NaCl + H_{2}O
Na^{+} +[Al(OH)_{4}]^{-} + NH^{4}^{+} + Cl^{-} \to
\to \downarrow Al(OH)_{3} + NH_{3}\uparrow +Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O
[Al(OH)_{4}]^{-} + NH_{4}^{+} \to \downarrow Al(OH)_{3} + NH_{3}\uparrow + H_{2}O
2.
bilans elektronowy :
2N^{-III} - 6e \to N_{2}^{0}
2Cr^{VI} + 6e \to 2Cr^{III}.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie