Treść zadania

Waski

Zadanie 1
Po odparowaniu wody z 500 gramów roztworu chlorku sodu otrzymano 25 gramów tego związku. Oblicz, jakie było stężenie procentowe roztworu.

Zadanie 2
Ile gramów krzemu znajduje się w 150 g tlenku krzemu SiO2?

Zadanie 3
Oblicz masę:
a) 0,2 mola dwutlenku węgla .....................................................................................................................
b) 2 moli chloru .........................................................................................................................................
c) 55,56 mola wody ...................................................................................................................................
Zadanie 4
Podczas spalania magnezu w tlenie, 3 g magnezu połączyło się z 1,97 g tlenu. Ile tlenku magnezu powstało w wyniku tej reakcji?

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    Po odparowaniu wody z 500 gramów roztworu chlorku sodu otrzymano 25 gramów tego związku. Oblicz, jakie było stężenie procentowe roztworu.

    Cp=ms*100/mr

    ms=25 g
    mr=500
    Cp=?

    Cp=25*100/500=5%

    stęż. % tego roztworu wynosiło 5%

    Zadanie 2
    Ile gramów krzemu znajduje się w 150 g tlenku krzemu SiO2?

    mol SiO2=28+2*16=60g/mol

    w
    60 g SiO2 znajduje się 28 g Si, to w
    150 g SiO2 znajduje się x g Si
    x=150*28/60=70 g Si

    w 150 g tlenku krzemu SiO2 znajduje się 70 g krzemu

    Zadanie 3
    Oblicz masę:
    a) 0,2 mola dwutlenku węgla ....
    mol CO2 =12+2*16=44g/mol

    1 mol CO2 stanowi 44 g
    0,2 mola CO2 stanowi x g
    x=0,2*44=8,8 g CO2

    0,2 mola dwutlenku węgla stanowi 8,8 g

    b) 2 moli chloru

    mol Cl2 =2*35,5=.71g/mol

    1 mol Cl2 stanowi 71g
    2 mole Cl2 stanowią x g
    x=2*71=142g

    2 mole chloru stanowią 142g

    c) 55,56 mola wody

    mol H2O=2*1+16=18g/mol

    1 mol H2O stanowi 18 g
    55,56 moli H2O stanowi x g
    x=55,56*18=1000,08g

    55,56 mola wody stanowi 1000,08g

    Zadanie 4
    Podczas spalania magnezu w tlenie, 3 g magnezu połączyło się z 1,97 g tlenu. Ile tlenku magnezu powstało w wyniku tej reakcji?

    2Mg + O2------>2MgO

    mol Mg = 24g/mol
    mol O2 = 2*16=32g/mol
    mol MgO=24+16=40g/mol

    z reakcji
    2*24g (2mole) Mg łączy się z 32 g O2, to
    x g Mg łączy się z 1,97 g O2
    x=1,97*48/32=2,955 g Mg

    z powyższego wynika, że magnez jest w nadmiarze, całkowicie przereaguje tylko tlen, czyli jeśli z
    32 g O2 powstaje 2*40 g (2mole) MgO, to z
    1,97 g O2 powstaje x g MgO
    x=1,97*80/32=4,925 g MgO

    w wyniku tej reakcji powstanie 4,925 g tlenku magnezu

Rozwiązania

Podobne zadania

wzurchemika Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41)
aga125 Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6% Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: aga125 20.4.2010 (08:29)
nenek932 W reakcji 1,2 g magnezu z kwasem solnym otrzymano gaz , ktory spala sie Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: nenek932 21.4.2010 (21:21)
Thal Zadanie na obliczenie stezenia Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: Thal 22.4.2010 (17:44)
sylwia25 ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57)

Podobne materiały

Przydatność 65% Ph roztworu

1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...

Przydatność 75% Otrzymywanie chlorku benzylu

Otrzymywanie chlorku benzylu (odczynnika do syntezy kwasu fenylooctowego) Kierunek reakcji homologów benzenu z chlorowcami zależy od warunków doświadczenia. Przy umiarkowanej temperaturze, bez działania promieni słonecznych i w obecności katalizatorów (żelaza, amalgamatu glinu), następuje podstawienie wodoru w pierścieniu benzenowym, natomiast podczas ogrzewania i bezpośredniego...

Przydatność 55% Odczyn roztworu PH

Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...

Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia

Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...

Przydatność 60% Wody

Czysta woda dla życia człowieka jest dobrem niezbędnym. Brak jej na danym obszarze zagraża zdrowiu, a nawet życiu wielu organizmów; bez niej jakakolwiek działalność gospodarcza szybko staje się niemożliwa . Niestety bardzo często mamy do czynienia z przejawami złej, nieracjonalnej gospodarki wodą, wynikającej przede wszystkim z nadmiernego zanieczyszczenia wód....

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji