Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  aniam 14.12.2011 (12:43)

  Wzór ogólny tlenków
  
  a II
  E2Oa
  
  Właściwości kwasowo - zasadowe tlenków:
  1. tlenki kwasowe - takie, które reagują z zasadami i z wodą.
  
  SO2 + H2O → H2SO3 - powstaje kwas siarkowy(IV)
  
  2. tlenki o charakterze kwasowym - np. dwutlenek krzemu, reagują z mocnymi zasadami, ale nie z wodą
  
  3. tlenki zasadowe - np. tlenki metali I i II grup głównych (oprócz berylu), reagują z kwasami i z wodą
  
  Na2O + H2O → 2NaOH - powstaje wodorotlenek sodu
  CaO + H2O → Ca(OH)2 - powstaje wodorotlenek wapnia
  
  4. tlenki o charakterze zasadowym - np. tlenek manganu(II) czy tlenek chromu(II), reagują z kwasami, ale nie z wodą
  
  5. tlenki amfoteryczne - np. tlenek glinu, nie reagują z wodą a reagują z kwasami i z zasadami Tlenki amfoteryczne to takie, które posiadają zarówno własności kwasowe, jak i zasadowe
  
  Na przykład tlenek glinu (Al2O3) reaguje z kwasami:
  Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O
  
  jak i zasadami:
  Al2O3 + 6NaOH --> 2Na3AlO3 + 3H2O
  
  6. obojętne – nie reagują z zasadami, kwasami ani wodą np. CO
  
  
  Większość tlenków metali:
  - posiada wiązanie jonowe, a ich sieć krystaliczna zawiera kationy metali i jony O2-.
  - jest ciałami stałymi, które w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny.
  - nie rozpuszcza się w wodzie, choć tlenki litowców i berylowców reagują z wodą bardzo gwałtownie.
  - tlenki metali ciężkich są barwne, np. Fe2O3 – brunatny, HgO –czerwony, Cr2O3 – zielony, CuO – czarny,
  a TiO2, ZnO, MgO – białe. Dlatego są używane jako pigmenty dodawane do farb.
  
  Tlenki niemetali:
  - tworzą związki o wiązaniach kowalencyjnych lub kowalencyjnych spolaryzowanych.
  - związkami tymi są najczęściej gazy (np. CO2, N2O5, SO3), ciecze (H2O) lub ciała stałe (np. SiO2, P2O5).
  - poniżej temperatury topnienia tworzą łatwo topliwe kryształy cząsteczkowe (molekularne) o niewielkiej twardości.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    aniam 14.12.2011 (12:47)

    Zastosowanie niektórych tlenków:
    1. woda jako tlenek wodoru- wiadomo do czego;-)
    
    2. dwutlenek azotu ( IV ) NO2 - stosowany jako środek nitrujący, utleniający, katalizator, utleniacz paliw rakietowych, jest półproduktem do wytwarzania kwasu azotowego.
    
    3. tlenek chromowy Cr2O3 – jako zielona farba mineralna o dużej trwałości, używany do barwienia na zielono szkła i glazury na porcelanie.
    
    4. tlenek krzemu SiO2 - jest stosowany do produkcji szkła, szkła wodnego, zaprawy murarskiej, cementu, wyrobów ceramicznych, emalii, form odlewniczych i innych. Jest również surowcem do otrzymywania krzemu i jego stopów. Kwarc jest stosowany do wyrobu pryzmatów i soczewek w przyrządach optycznych.
    
    5. tlenek siarki (VI ) SO2 - do produkcji kwasu siarkowego, poza tym znajduje zastosowanie do wybielania włókien, papieru, wełny i słomy, jako środek owadobójczy oraz jako konserwant win i soków owocowych (symbol E 220).
    
    6. tlenek wapnia CaO - stosowany do wyrobu zaprawy murarskiej, cementu, w leśnictwie jako środek owadobójczy, do wyrobu karbidu, w metalurgii jako dodatek szlakujący, w rolnictwie jako środek zmniejszający zakwaszenie gleby, w cukrownictwie, w garbarstwie do odwłosienia skór.
    
    7. tlenek węgla CO – służy do ogrzewania urządzeń przemysłowych.
    
    8. dwutlenek węgla CO2 - do produkcji suchego lodu.