Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 8.12.2011 (17:07)

  H2 + Cl2----->2HCl
  
  1 mol H2 zajm. obj. 22,4 dm^3, to
  x mola H2 zajm. obj. 20 dm^3
  x=20/22,4=0,89 mola H2
  
  1 mol Cl2 zajm. w war. norm obj. 22,4 dm^3, to
  x mola Cl2 zajm obj. 11,2 dm^3
  x=11,2/22,4=0,5 mola Cl2
  
  z reakcji widzimy, że 1 mol H2 reaguje z 1 molem Cl2, czyli z tego i powyższych obliczeń wynika, że tylko wodór przereaguje całkowicie, a chlor pozostanie w nadmiarze, czyli - jeśli z
  
  1 mola H2 otrzymujmey 2 mole HCl, to z
  0,89 mola H2 otrzymamy x moli HCl
  x=0,89*2=1,78 mola HCl
  
  powstałe 1,78 mola HCl wprowadzono do wody uzyskująć 500 cm^3 roztworu, aby zaś obliczyć stęż. molowe musimy wiedzieć (z def. stęż. molowego) ile moli HCl jest zawartych w 1000 cm^3 roztworu, czyli
  
  1,78 mola HCl jest zawarte w 500 cm^3, to
  x mola HCl jest zawarte w 1000 cm^3
  x=1,78*1000/500=3,56 mola HCl/dm^3
  
  stęż. molowe tak powstałego kwasu wynosi 3,56 mol/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie