Treść zadania

mika130710

jak przebiega hydroliza soli słabych kwasów i słabych zasad na przykładzie (NH4)CO3?Jaki będzie odczyn roztworu?Zapisz odpowiednie równania reakcji.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 3 0

    Sól słabego kwasu i słabej zasady - węglan amonu zawiera nastepujace jony :

    (NH_{4})_{2}CO_{3} \xrightarrow {H_{2}O} 2NH_{4}^{+} + CO_{3}^{2-}

    W roztworze cząsteczki wody reagują zarówno z kationami amonowymi ,jak i anionami węglanowymi.

    NH_{4}^{+} + H_{2}O \iff NH_{3} + H_{3}O^{+}

    CO_{3}^{2-} + H_{2}O \iff CO_{2} + 2OH^{-}

    reakcje te przebiegają tak długo aż ustali się stan równowagi.

    Odczyn wodnych roztworów soli pochodzacych od słabych kwasów i słabych zasad jest albo obojetny , albo lekko kwaśny - gdy moc kwasu jest nieco większa od mocy zasady w soli lub też lekko zasadowy -gdy moc zasady jest wieksza od mocy kwasu.

Rozwiązania

Podobne zadania

kasiaxD metody otrzymywania soli Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52)
partyka134 zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2 Przedmiot: Chemia / Liceum 3 rozwiązania autor: partyka134 27.4.2010 (18:18)
arx27 Napisz równania hydrolizy następujących soli i określ odczyn ich Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: arx27 16.5.2010 (16:01)
justyna275 w 200 g wody rozpuszczono 40 g soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego rozt Przedmiot: Chemia / Liceum 3 rozwiązania autor: justyna275 17.5.2010 (20:56)
zzuzik7 Nazwy soli Przedmiot: Chemia / Liceum 3 rozwiązania autor: zzuzik7 29.5.2010 (21:55)

Podobne materiały

Przydatność 60% Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH,hydroliza soli

CHEMIA 1.Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów , zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony , które stają się nośnikami prądu elektrycznego. Roztwory wodne substancji chemicznej przewodzą prąd chemiczny nazywany elektrolitycznym. Do elektrolitów zaliczamy kwasy , zasady i...

Przydatność 50% hydroliza, elektrochemia - ściąga

Kwasy Kat: H An:bztl: niemet z reszty kw tl: tlen gaz z H2O Zasady Kat: a) H z H2O (jeżeli metal z cząst zasady przed H) b) Met (jeżeli za H) An: O2 z OH- Sole Kat: a) H, jeżeli metal przed H b) metal, jeżeli za H An: a) tlen z H20, jeżeli jest to sól kw tl. b) niemet – sól kw beztl Sól st Ka: metal An: niemetal Zasada st. Kat: Metal An: tlen z OH-...

Przydatność 80% Hydroliza - jak napisać hydrolizę?

Treść pracy w załączniku. ; )

Przydatność 55% Wykorzystanie soli

Solami nazywamy związki chemiczne wywodzące się z kwasów o wzorze ogólnym: MnRm (M - metal, R - reszta kwasowa). Sole można podzielić podobnie jak kwasy na: -sole tlenowe to pochodne kwasów tlenowych, na przykład: siarczany i azotany, -sole beztlenowe pochodzą od kwasów beztlenowych, na przykład: chlorki, siarczki i jodki, chlorki Cl- Na+  otrzymywanie sody,...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji