Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 26.11.2011 (14:48)

  1. Jaką objętością 14,5% roztworu HCl można zastąpić w reakcji zobojętniania 400 cm3 10,56% roztworu H2SO4( gęstoSC HCl = 1,07g/cm3, gęstość H2SO4= 1,07g/cm3).
  
  2HCl + Mg(OH)2----->MgCl2 + 2H2O
  H2SO4 + Mg(OH)2----->MgSO4 + 2H2O
  
  z powyższych reakcji wynika, że 1 mol H2SO4 jest zrównoważony w reakcji zobojętniania 2 molami HCl
  
  obliczamy ilośc moli zawartych w podanym roztworze H2SO4
  najpierw przeliczamy objętośc roztw. H2SO4 na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,07*400=428 g roztw. H2SO4
  
  obliczamy zawartośc kwasu w tej ilości roztworu
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=10,56*428/100=49,2 g H2SO4
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  1 mol H2SO4 stanowi 98 g
  x mola H2SO4 stanowi 49,2 g H2SO4
  x=49,2/98=0,5 mola H2SO4
  
  jeśli
  1 mol H2SO4 jest zrównoważony 2 molami HCl, to
  0,5 mola H2SO4 jest zrównoważone x molami HCl
  x=0,5*2=1 mol HCl
  
  mol HCl=1+35,5=36,5 g/mol
  
  z def. stęż.% 14, 5 % oznacza, że
  14,5 g HCl znajduje się w 100 g roztworu, to
  36,5 g HCl znajduje się w x g roztw
  x=36,5*100/14,5=251,72 g roztw. HCl
  
  ponieważ mamy podać objętośc roztw. HCl
  d=m/v
  v=m/d
  v=251,72/1,07=235,25 cm^3 roztw. HCl
  
  235,25 cm^3 roztw. 14,5% HCl równoważy 400 cm^3 10,56% roztw. H2SO4
  
  2. Do 300cm3 2,65 molowego roztworu H2SO4 dodano 50 cm3 50,5% roztworu NaOH o gęstości 1,53. Ile cm3 26,83% roztworu KOH należy wprowadzić do otrzymanego roztworu aby otrzymać roztwór obojętny? Gęstość roztworu KOH wynosi 1,26.
  
  H2SO4 + 2NaOH----->Na2SO4 + 2H2O
  
  obliczamy zawartość H2SO4
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  1 mol H2SO4 stanowi 98 g, to
  2,65 mola H2SO4 stanowi x g H2SO4
  x=2,65*98=259,7 g H2SO4
  
  259,7 g H2SO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw kwasu
  x g H2SO4 jest zawarte w 300 cm^3 roztw kwasu
  x=259,7*300/1000=77,91 g H2SO4
  
  obliczamy zawartość NaOH w roztworze, najpierw przeliczając jego objętość na masę
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,53*50=76,5 g roztw. NaOH
  
  z def. stęż. %
  50,5 g NaOH jest zawarte w 100 g roztw., to
  x g NaOH jest zawarte w 76,5 g roztw.
  x=76,5*50/100= 38,25 g NaOH
  
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  z reakcji - obliczamy ile g H2SO4 przereaguje z tą ilością NaOH
  98 g H2SO4 reaguje z 2*40 g NaOH
  x g H2SO4 reaguje z 38,25 g NaOH
  x=98*38,25/80=46,86 g H2SO4
  
  obliczamy ile g H2SO4 pozostało do zobojętnienia przez roztw. KOH
  77,91g H2SO4, które mamy w roztworze - 46,86 g H2SO4, które zostały zobojętnione przez NaOH
  =31,05 g H2SO4
  
  H2SO4 + 2KOH---->K2SO4 + 2H2O
  
  mol KOH=39+16+1=56g/mol
  
  98 g H2SO4 reaguyje z 56*2 g KOH, to
  31,05g H2SO4 reaguje z x g KOH
  x=31,05*112/98=35,49 g KOH
  
  obliczamy ilość roztw. 26,83% KOH w której znajduje się 35,49 g KOH
  
  z def. stęż.%
  26,83 g KOH znajduje się w 100 g roztw., to
  35,49 g KOH znajduje się w x g roztw. KOH
  x=35,49*100/26,83=132,28 g roztw. KOH
  
  ponieważ mamy podać objętośc roztw. KOH potrzebną do zobojętnienia reszty kwasu to
  d=m/v
  v=m/d
  v=132,28/1,26=104,98=105 cm^3 roztw. KOH
  
  należy wprowadzić do roztw. 105 cm^3 26,83% roztworu KOH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie