Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 26.11.2011 (13:35)

  1. Jaką objętość 0,3 molowego kwasu siarkowego(VI) należy użyć do roztworzenia 0,5 mola żelaza, stosując 10% nadmiar kwasu?
  
  Fe + H2SO4------>FeSO4 + H2
  
  z reakcji
  1 mol Fe reaguje z 1 molem H2SO4, to
  0,5 mola Fe reaguje z x molami H2SO4
  x=0,5 mola H2SO4
  
  z def. st. molowego
  0,3 mola H2SO4 znajduje się w 1000 cm^3 roztworu, to
  0,5 mola H2SO4 znajduje się w x cm^3 roztworu
  x=0,5*1000/0,3=1666,67 cm^3
  
  ponieważ mamy obliczyć ilość kwasu z 10% nadmiarem, to
  1666,67 cm^3 H2SO4 stanowi 100%, to
  x cm^3 H2SO4 stanowi 110%
  x=1666,67*110/100=2933,34 cm^3 H2SO4
  
  do roztworzenia tej ilośći Fe, przy zastosowaniu 10% nadmiaru kwasu należy użyć 2933,34 cm^3 0,3 molowego H2SO4
  
  2. Ile gramów FeSO4*7H2O można otrzymać w zad. 1, przy 60% wydajności procesu krystalizacji?
  
  Fe + H2SO4------>FeSO4 + H2
  
  z reakcji z
  1 mola Fe otrzymujemy 1 mol FeSO4, to z
  0,5 mola Fe otrzymujemy x mola FeSO4
  x=0,5 mola FeSO4
  
  mol FeSO4=56+32+4*16=152g/mol
  
  1 mol FeSO4 stanowi 152 g
  0,5 mola FeSO4 stanowi x g
  x=0,5*152=76 g FeSO4
  
  na
  1 mol FeSO4 przypada 7 moli H2O, to na
  0,5 mola FeSO4 przypada 3,5 mola H2O
  
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  1 mol H2O stanowi 18g, to
  3,5 mola H2O stanowi x g
  x=3,5*18=63g H2O
  
  przy 100% wydajności reakcji krystalizacji otrzymalibyśmy
  0,5 mola FeSO4 + 3,5 mola H2O = 76 g FeSO4 + 63 g H2O =139 g FeSO4*7H2O
  
  139 g FeSO4*7H2O otrzymujmey przy 100% wydajn., to
  x g FeSO4*7H2O otrzymujmey przy 60% wydajności
  x=60*139/100=83,4 g FeSO4*7H2O
  
  otrzymamy 83,4 g FeSO4*7H2O

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie