Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 20.11.2011 (14:50)

  Zadanie 1
  Ile gramów tlenku węgla (II) zawiera tyle samo cząsteczek , co 88g tlenku węgla (IV) (dwutlenku węgla)?
  
  mol CO2 = 12+2*16=44g/mol
  mol CO=12+16=28g/mol
  
  1 mol CO2 stanowi 44g CO2
  x moli CO2 stanowi 88g CO2
  x=88/44=2 mole CO2
  
  1 mol CO2 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek, to
  2 mole CO2 zawiera x cząsteczek
  x=2*6,023*10^23=12,046*10^23 cząsteczek
  
  jeśli 2 mole CO2 zawierają 12,046*10^23 cząsteczek, to rownież 2 mole CO będzie zawierało taką ilość cząsteczek, - teraz przeliczamy na gramy 2 mole CO
  
  1 mol CO stanowi 28 g CO to
  2 mole stanowią x g CO
  x=2*28=56 g CO
  
  56 g CO gramów tlenku węgla (II) zawiera tyle samo cząsteczek , co 88g tlenku węgla (IV)
  
  Zadanie2
  Ile cząsteczek tlenu potrzeba do uzyskania 88g tlenku węgla (IV) (dwutlenku węgla)
  
  C + O2----->CO2
  
  mol CO2 = 12+2*16=44 g /mol
  
  2 mole CO2 stanowią 88 g CO2
  
  piszemy równanie otrzymywania 2 moli CO2
  
  2C + 2O2---->2CO2
  
  widzimy, że do otrzymania 88g CO2 (2moli) są potrzebne 2 mole O2
  
  1 mol O2 stanowi 6,023*10^23 cząsteczek, to
  2 mole O2 stanowią x cząsteczek
  x=6,023*10^23*2=12,046*10^23 cząsteczek
  
  do uzyskania 88g tlenku węgla (IV) potrzeba 12,046*10^23 cząsteczek tlenu
  
  Zadanie3
  Jaką objętosc tlenku węgla (IV) (dwutlenku węgla) zmierzoną w warunkach normalnych należy przepuscic przez roztwor wodorotlenku wapnia ,aby otrzymać 200g węglanu wapnia.
  
  Ca(OH)2 + CO2---->↓CaCO3 + H2O
  
  mol CaCO3=40+12+3*16=100g/mol
  
  
  z reakcji jeśli z
  22,4 dm^3 (1mol)CO2 otrzymujemy 100 g CaCO3, to z
  x dm^3 CO2 otrzymujemy 200 g CaCO3
  x=22,4*200/100=44,8 dm^3 CO2
  
  aby otrzymać 200g węglanu wapnia w war. norm należy przepuścić przez roztwór Ca(OH)2 44,8 dm^3 tlenku węgla(IV)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie