Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 17.11.2011 (14:30)

  Zad 1.
  a)
  Rb - 1e \to Rb^{+}
  
  Atom rubidu przechodzi w kation oddając 1 elektron. Atom i jon róznią się więc liczbą elektronów :
  Rb ma 37 elektronów , a Rb+ ma 36 elektronów.
  
  b)
  Mg - 2e \to Mg^{2+}
  
  Mg - 12 elektronów ,a Mg(2+) - 10 elektronów
  
  c)
  O + 2e \to O^{2-}
  
  Atom tlenu przechodzi w anion przyjmując 2 elektrony.
  Atom tlenu O ma 8 elektronów , a jon O(2-) ma 10 elektronów.
  
  d)
  S + 2e \to S^{2-}
  
  Atom S ma 16 elektronów,a anion S(2-) ma 18 elektronów.
  
  Zad 2.
  Taką sama konfigurację jak atom neonu mają jony :
  
  N^{3-} , O^{2-} , F^{-} , Na^{+} ,Mg^{2+} , Al^{3+} , Si^{4+},P^{5+} , S^{6+} , Cl^{7+}
  
  Zad 3.
  Podana konfiguracja to konfiguracja Ar -argonu (18 elektronów).
  
  Taka sama mają :
  
  P^{3-} , S^{2-} , Cl^{-} ,K^{+} , Ca^{2+}
  
  Zad 4.
  Charakter jonowy mają :
  
  Na_{2}O , MgCl_{2} , CaO,KBr , AlF
  
  Róznica elektroujemności dla tych związków jest > 1,7
  
  \Delta Euj_{Na_{2}O}=3,5 - 0,9=2,6
  
  \Delta Euj_{MgCl_{2}}=3,0-1,2=1,8
  
  \Delta Euj_{CaO}=3,5 - 1,0=2,5
  
  \Delta Euj_{KBr}=2,8 - 0,8=2,0
  
  \Delta Euj_{AlF}=4,0-1,5=2,5.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie