Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rzbyszek 13.11.2011 (21:20)

  n – ilość moli cząsteczek azotu
  R – stała gazowa
  v – objętość
  p – ciśnienie
  T – temperatura (K)
  
  pv=nRT
  
  p = 0,0001 Pa
  
  v = 0,0003m^3
  
  T = 27^{\circ}C = 27+273= 300K
  
  R = 8,31 \frac {J}{ mol \cdot K}
  
  n = \frac {pv}{RT} = \frac { 0,0001Pa \cdot 0,0003m^3}{8,31 \frac {J}{mol \cdot K} \cdot 300K} = \frac {3 \cdot 10^{-8}}{2493} mol=1,2 \cdot 10^{-11}mola
  
  1mol-6,02 \cdot 10^{23}
  
  1,2 \cdot 10^{-11}mola-x
  
  x= \frac {1,2 \cdot 10^{-11} \cdot 6,02 \cdot 10^{23}}{1mol}=7,24 \cdot 10^{12}
  
  Odp.: W naczyniu znajduje się 7,24 \cdot 10^{12} cząsteczek azotu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie