Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 9.11.2011 (18:40)

  1. oblicz stosunek masowy pierwiastków w :
  a) tlenku siarki (4) SO2
  m at. S =32u
  m. at. O = 16u
  
  S : O = 32 : 2*16=32 : 32 = 1 : 1
  
  b) tlenku siarki (6) SO3
  m at. S =32u
  m. at. O = 16u
  
  S : O =32 : 3*16= 32 : 48 = 2 : 3
  
  c) tlenku węgla (4) CO2
  m. at. C = 12u
  m.at. O = 16u
  
  C : O = 12 : 2*16= 12 :32 = 3 :8
  
  tlenku fosforu (5) P2O5
  m.at. P = 2*31
  m./at O = 16u
  
  P : O =2*31 : 5*16 = 62 : 80= 31 : 40
  
  2. ile gramów magnezu powstanie w wyniku spalania 9,6 g magnezu, jeśli założymy, że reakcja zachodzi zgodnie z prawem zachowania masy? zapisz obliczenia.
  dane:
  masa Mg =9,6g
  M at. Magnezu=24u
  M cz. Tlenku magnezu MgO=24+16=40u
  M at. Tlenu= 16u
  szukane:
  M tlenku magnezu= ?
  
  obliczenia:
  równanie reakcji:
  2Mg + O2------->2MgO
  interpretacja masowa: 2*24gMg + 2*16 g O2 = 2*40g MgO
  stosunek mas substancji reagujących i powstałych: 48 g Mg+ 32g O2 =80g MgO
  liczbowe warunki reakcji: 2 atomy magnezu + 1 cżasteczka tlenu = 2 cząsteczki tlenku magnezu
  zależność ( proporcja):
  jeśli z
  48 g Mg otrzymujemy 80 g MgO, to z
  9,6 g Mg otrzymujemy x g MgO
  x=9,6*80/48=16g MgO
  
  z 9,6 g Mg otrzymujemy 16 g MgO

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie