Treść zadania
Autor: ania000000c Dodano: 2.11.2011 (15:37)
1. Napisz równania reakcji dysocjacji następujących związków:
3NaCl, H3PO4, 2MgSO3, H2SO4, K2S, 5HCl, Mg(OH)2, 3NaOH.
W przypadku kwasów wieloprotonowych (wielowodorowych) napisz równania dysocjacji stopniowej.
2. Napisz równania cząsteczkowe, jonowe i jonowe skrócone reakcji zobojętniania następujących związków:
kwasu siarkowego (IV) i wodorotlenku potasu, kwasu ortofosforowego (V) i wodorotlenku magnezu, kwasu solnego i wodorotlenku sodu.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty. Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Ułożyć równania reakcji a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca , Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
ewka13 2.11.2011 (17:00)
Zad 1.
3NaCl \xrightarrow {H_{2}O} 3Na^{+} + 3Cl^{-}
H_{3}PO_{4} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}
H_{2}PO_{4}^{-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + HPO_{4}^{2-}
HPO_{4}^{2-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + PO_{4}^{3-}
2MgSO_{3} \xrightarrow {H_{2}O} 2Mg^{2+} + 2SO_{3}^{2-}
H_{2}SO_{4} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} +HSO_{4}^{-}
HSO_{4}^{-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + SO_{4}^{2-}
K_{2}S \xrightarrow {H_{2}O} 2K^{+} +S^{2-}
5HCl \xrightarrow {H_{2}O} 5H^{+} + 5Cl^{-}
Mg(OH)_{2} \xrightarrow {H_{2}O} Mg^{2+} + 2OH^{-}
3NaOH \xrightarrow {H_{2}O} 3Na^{+} + 3OH^{-}
Zad 2.
2KOH + H_{2}SO_{3} \to K_{2}SO_{3} + 2H_{2}O
2K^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{3}^{2-} \to 2K^{+} +SO_{3}^{2-} + 2H_{2}O
2H^{+} + 2OH^{-} \to 2H_{2}O
3Mg(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} \to \downarrow Mg_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O
3Mg^{2+} +6OH^{-} + 6H^{+} +2PO_{4}^{3-} \to \downarrow Mg_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O
NaOH + HCl \to NaCl + H_{2}O
Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} \to Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O
H^{+} + OH^{-} \to H_{2}O.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie