Treść zadania

ania000000c

1. Napisz równania reakcji dysocjacji następujących związków:
3NaCl, H3PO4, 2MgSO3, H2SO4, K2S, 5HCl, Mg(OH)2, 3NaOH.
W przypadku kwasów wieloprotonowych (wielowodorowych) napisz równania dysocjacji stopniowej.
2. Napisz równania cząsteczkowe, jonowe i jonowe skrócone reakcji zobojętniania następujących związków:
kwasu siarkowego (IV) i wodorotlenku potasu, kwasu ortofosforowego (V) i wodorotlenku magnezu, kwasu solnego i wodorotlenku sodu.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    Zad 1.
    3NaCl \xrightarrow {H_{2}O} 3Na^{+} + 3Cl^{-}

    H_{3}PO_{4} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}

    H_{2}PO_{4}^{-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + HPO_{4}^{2-}

    HPO_{4}^{2-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + PO_{4}^{3-}


    2MgSO_{3} \xrightarrow {H_{2}O} 2Mg^{2+} + 2SO_{3}^{2-}


    H_{2}SO_{4} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} +HSO_{4}^{-}

    HSO_{4}^{-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + SO_{4}^{2-}


    K_{2}S \xrightarrow {H_{2}O} 2K^{+} +S^{2-}


    5HCl \xrightarrow {H_{2}O} 5H^{+} + 5Cl^{-}


    Mg(OH)_{2} \xrightarrow {H_{2}O} Mg^{2+} + 2OH^{-}


    3NaOH \xrightarrow {H_{2}O} 3Na^{+} + 3OH^{-}

    Zad 2.
    2KOH + H_{2}SO_{3} \to K_{2}SO_{3} + 2H_{2}O

    2K^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{3}^{2-} \to 2K^{+} +SO_{3}^{2-} + 2H_{2}O

    2H^{+} + 2OH^{-} \to 2H_{2}O


    3Mg(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} \to \downarrow Mg_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O

    3Mg^{2+} +6OH^{-} + 6H^{+} +2PO_{4}^{3-} \to \downarrow Mg_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O


    NaOH + HCl \to NaCl + H_{2}O

    Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} \to Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O

    H^{+} + OH^{-} \to H_{2}O.

Rozwiązania

Podobne materiały

Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych

Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...

Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...

Przydatność 80% Fazy reakcji na stres

FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...

Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.

Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...

Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle

Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji