Treść zadania
Autor: dorotad Dodano: 1.11.2011 (13:48)
Zad1
Woda w przyrodzie.Woda -związek chemiczny wodoru z tlenem.
Zad2)
Napisz reakcie otrzymania soli 5 metodami
a)NaNO3
b)K2CO3
Zad3
Napisz reakcje dysocjacji:
a) CaNO3
b)Na2SO4
c)Na3PO3
zad4
W podanej reakcji dobierz współczynniki na podstawie bilanu elektronowego:
H2SO3+H2O->HaSO4+HCL
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
oblicz objętość wodoru (warunki normalne)który powstaje w reakcji 5 g cynku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: fiona75 23.4.2010 (23:37) |
|
Na czym polega twarda woda?
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: olaa92_92 26.4.2010 (15:31) |
Pewien cukier zawiera 40% węgla, 6,7% wodoru oraz tlen. Wyznacz jego wzór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Angel05 11.5.2010 (15:46) |
|
oblicz ile gramow wodoru znajduje sie w 100 cm3 (szesciennych)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: carizma 22.5.2010 (21:03) |
|
woda i zastosowanie w przemyśle chemicznym
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: 100380 18.9.2010 (19:45) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Izotopy wodoru
IZOTOPY WODORU: wodoru, deuteru oraz trytu (proporcje: 1 :1,5-10-4:10-18). Jądro deuteru składa się z protonu i neutronu, natomiast tryt posiada oprócz protonu także dwa neutrony. W roku 1973 radzieckim naukowcom udało się uzyskać metaliczny, stały wodór przy ciśnieniu 2,8 Mbar. Substancja ta wykazuje właściwości nadprzewodzące. Deuter Stabilny, nieradioaktywny izotop...
Przydatność 65% Łączenia wodoru
wodór + siarka= siarkowodór wodór + chlor= chlorowodór wodór + azot = amoniak wodór + fosfor = fosforowodór wodór + tlen = woda wodór + tlenek miedzi (III) = woda wodór + sód = wodorotlenek sodu wodór + wapń = wodorotlenek wapnia
Przydatność 60% Napowietrzanie tlenem zanieczyszczonych zbiorników wodnych
NAPOWIETRZANIE TLENEM ZANIECZYSZCZONYCH ZBIORNIKOW WODNYCH Mimo, że na ziemi mamy dużo wody, jej dystrybucja nie jest równomierna. Często ludzie toczą prawdziwe bitwy, aby pozyskać to bezcenne dobro. Problemy wody na świecie łączą się w dużej mierze z warunkami geograficznymi występującymi na danym terenie. Ludzie wydostają wodę z głębi ziemi, budują zbiorniki...
Przydatność 70% Występowanie, otrzymywanie, właściwości wodoru
H- wodór, pierwiastek jednowartościowy, H2- cząsteczka wodoru, MatH- 1u MczH2- 2u MH- 1g MH2- 2g 1. Występowanie - 0,88% masy skorupy ziemskiej to wodór, najlżejszy z gazów - 90% masy Słońca - w stanie wolnym w atmosferze Słońca i gwiazd - stan związany jako H2O - w kryształach cząsteczki wody (miedziany) - miedziany (hydraty)- sole uwodnione np. CuSO4, 5 H2) - w...
Przydatność 65% Izotopy wodoru i promieniotwórczość
Izotopy wodoru i promieniotwórczość poniżej macie ściągę , która mi się przydała
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 1.11.2011 (18:45)
Zad1
Woda w przyrodzie.Woda -związek chemiczny wodoru z tlenem.
ten temat znajdziesz albo w książce, albo w internecie
Zad2)
Napisz reakcie otrzymania soli 5 metodami
a)NaNO3
2HNO3 + 2Na------>2NaNO3 + ↑H2
kwas + metal
HNO3 + NaOH----->NaNO3 + H2O
kwas + zasada
2HNO3 + Na2O----->2NaNO3 + H2O
kwas + tlenek metalu
N2O5 + Na2O----->2NaNO3
tlenek niemetalu (tlenek kwasowy) + tlenek metalu
2NaOH + N2O5----->2NaNO3 + H2O
zasada + tlenek niemetalu (tlenek kwasowy)
b)K2CO3
K2O + CO2-----> K2CO3
tlenek metalu + tlenek niemetalu (tlenek kwasowy)
2KOH + H2CO3----->K2CO3 + 2H2O
zasada + kwas
K2O + H2CO3------> K2CO3 + H2O
tlenek metalu + kwas
2KOH + CO2------>K2CO3 + H2O
zasada + tlenek niemetalu (tlenek kwasowy)
KOH + (NH4)2CO3-----> K2CO3 + ↑NH3 + H2O
zasada + sól
Zad3
Napisz reakcje dysocjacji:
a) Ca(NO3)2
Ca(NO3)2-----[H2O]---->Ca(+2) + 2NO3(-1)
b)Na2SO4
Na2SO4-----[H2O]--->2Na(+) + SO4(-2)
c)Na3PO3
Na3PO3-----[H2O]---->3Na(+) + PO3(-3)
zad4
W podanej reakcji dobierz współczynniki na podstawie bilanu elektronowego:
H2SO3+H2O->HaSO4+HCL w tej formie to równanie jest nie do przyjęcia ,
może być
H2SO3 + Cl2 + H2O ----->H2SO4 + 2HCl
S(+4)----(-2e)---->S(+6) reakcja utleniania (oddawania elektronów)
Cl2-----(+2e)----->2Cl(-) reakcja redukcji (przyjmowania elektronów)
siarka jest reduktorem, ponieważ sama się utlenia (podwyższa swoją wartościowośc)
chlor jest utleniaczem, ponieważ sam się redukuje (obniża swoją wartościowość)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie