Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 19.10.2011 (23:27)

  4.Uszereguj tlenki : CaO , MgO, Na2O ,K2O według malejącego charakteru zasadowego.
  
  K2O, Na2O, CaO, MgO
  
  5.Jaka jest przyczyna powstawania tzw.Kwaśneych deszczy? Jakie zwiazki je powodują?
  
  to wynik uprzemysłowienia, ale także w o wiele mniejszym stopniu palenia w piecach. Przemysł wytwarza gazy takie jak SO2, tlenki azotu oraz CO2, tak samo dzieje się przy spalaniu węgla czy to w piecach czy też w celu uzyskania energii elektrycznej. Tlenki te w połączeniu z parą wodną, czy też opadami zmieniają się w kwasy
  SO2 + H2O----->H2SO3 - kwas siarkowy(IV)
  CO2 + H2O----->H2CO3 - kwas węglowy
  N2O3 + H2O----->2HNO2 - kwas azotowy(III)
  
  6.Oblicz masę atomową magnezu wiedząc, że zawiera on 78,6% magnezu-24, 10,1% magnezu-25 11,3% magnezu-26 .
  
  78,6%=78,6/100=0,786
  10,1%=10,1/100=0,101
  11,3%=11,3/100=0,113
  
  x - masa atomowa magnezu
  
  x= 0,786*24 + 0,101*25 + 0,113*26
  x=18,864 + 2,525 + 2,938
  x=24,327
  
  masa atomowa magnezu wynosi 24,327
  
  
  7. Podaj stopnie utleniania siarki w następujacych związkach i jonie:
  H2SO4....stopien utlenienia siarki................... S(+6)
  SO3-2........stopien utlenienia siarki..................S(+4)....
  SO3........stopien utlenienia siarki.....................S(+6)
  
  9. Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektrycznego w równaniu pierwszego etapu utleniania siarczku miedzi(II) kwasem azotowym(V).
  ....3CuS+.....2HNO3--->......3CuO+..........3S+.....2NO+......H2O
  
  S(-2)-------(-2e)---->S(0) /*3
  N(+5)-----(+3e)---->N(+2) /*2
  
  10. Malachait ulega w czasie ogrzewania rozkładowi na tlenek węgla (IV) , tlenek miedzi(II) i wodę. Z rozkładu 221 g malachitu otrzymano 159g tlenku miedzi (II) i 18 g wody. Oliczyć ,ile otrzymano tlenku węgla (IV). ?
  
  (CuOH)2CO3------temp-----> CO2 + 2CuO + H2O
  
  221 g malachitu rozkłada się na x g CO2 + 159 g CuO + 18 g H2O
  
  x=221-159-18
  x=44 g CO2
  
  otrzymano 44 g tlenku węgla (IV)
  
  11.Napisz reakcje dysocjacji następujacych zwązków:
  NaCl---[H2O]---->Na(+) + Cl(-)
  
  H3PO4--[H2O]---->3H(+) + PO4(-3)
  kwas fosforowy(V) właściwie dysocjuje stopniowo i tak
  H3PO4--[H2O]---->H(+) + H2PO4(-)
  H2PO4(-)--[H2O]---->H(+) + HPO4(-2)
  HPO4(-2)--[H2O]---->H(+) + PO4(-3)
  Fe(NO3)2----[H2O----->Fe(+2) + 2NO3(-)
  
  
  12. Oblicz skad procentowy węglika krzemu. jeżeli z rozkładu tej substancji otrzymano 6g węgla i 14 g krzemu.
  
  6g C + 14 g Si=20 g SiC
  
  20g SiC stanowi 100%, to
  6 g C stanowi x %
  x=6*100/20=30% C
  
  100%SiC = 30%C + x%Si
  x=100-30
  x=70%Si
  
  węglik krzemu składa się z 30% węgla i 70^ krzemu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie