Treść zadania
Autor: aneczka1111 Dodano: 26.9.2011 (21:00)
Wskaż utleniacz i reduktor oraz dobierz współczynnik w reakcji sodu z wodą.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki w równaniach
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (10:41) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań
1 3
rzbyszek 26.9.2011 (21:19)
2Na^0+2H^{-1}_2O \to 2Na^{+1}OH+H^0_2
Utleniaczem jest wodór, a reduktorem sód.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
rzbyszek 27.9.2011 (04:55)
oczywista pomyłka, wodór +1
ewka13 26.9.2011 (21:23)
od kiedy to wodór w wodzie jest ujemny?
1 2
ewka13 26.9.2011 (21:21)
2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}\uparrow
Na^{0} - e \to Na^{+} /\cdot 2 - utlenianie
2H^{+} + 2e \to H_{2}^{0} - redukcja
sód - reduktor (bo sam się utlenia)
wodór z wody - utleniacz (sam się redukuje).
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
0 1
rob 26.9.2011 (21:33)
2Na + 2H2O-------_2NaOH + H2
Na(0).....(-1e).....>Na(+1) /*2
2H(+1).....(+2e)...>H2(0) /*1
utleniaczem jest wodór ponieważ sam się redukuje (obniża swoją wartościowość)
reduktorem jest sód ponieważ sam się utlenia (podwyższa swoją wartościowość)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie