Treść zadania

Anonimova

Uzgodnij równania reakcji chemicznych ;
a) N² + H² --> NH³
b) Fe + HCl --> FeCl² + H²
c) N² + O² --> NO
d) Mn + O² --> Mn²o7
e) Al + H²S --> Al²S³ + H²

np.magnez + tlen --> tlenek magnezu (2 atomy magnezu reagują z jedną cząsteczką tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku magnezu.)

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 4 2

    a)
    N_{2} + 3H_{2} \to 2NH_{3}

    Cząsteczka azotu reaguje z 3 cząsteczkami wodoru tworząc 2 czasteczki amoniaku.

    b)
    Fe + 2HCl \to FeCl_{2} + H_{2}

    Atom żelaza reaguje z 2 cząsteczkami kwasu solnego (chlorowodoru) - powstaje czasteczka chlorku żelaza (II) i cząsteczka wodoru.

    c)
    N_{2} + O_{2} \to 2NO

    cząsteczka azotu reaguje z cząsteczką tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku azotu (II).

    d)
    4Mn + 7O_{2} \to 2Mn_{2}O_{7}

    4 atomy manganu reagują z 7 cząsteczkami tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku manganu (VII).

    e)
    2Al + 3H_{2}S \to Al_{2}S_{3} + 3H_{2}

    2 atomy glinu reagują z 3 czasteczkami siarkowodoru tworząc cząsteczką siarczku glinu i 3 cząsteczki wodoru.

Rozwiązania

  • rob

    a) 2N² +3 H² --> 2NH³
    2 cząsteczki azotu reagują z 3 cząsteczkami wodoru dając 2 cząsteczki amoniaku

    b) Fe + 2HCl --> FeCl² + H²
    jeden atom żelaza reaguje z 2 cząsteczkami chlorowodoru dając chlorek żelaza (II) oraz jedną cząsteczkę wodoru

    c) N² + O² --> 2NO
    jedna cząsteczka azotu reaguje z 1 cząsteczką tlenu dając 2 cząsteczki tlenku azotu(II)

    d)2 Mn + 7O² --> Mn²o7
    2 atomy manganu reagują z 7 cząsteczkami tlenu dając tlenek manganu(VII)

    e) 2Al +3 H²S --> Al²S³ + 3H²
    2 atomy glinu reagują z 3 cząsteczkami siarkowodoru dając 1 cząsteczkę siarczku glinu i 3 cząsteczki wodoru

  • userphoto

    a)
    N2 + 3 H2 --> 2 NH3
    cząsteczka azotu reaguje z 3 cząsteczkami wodoru tworząc 2 cząsteczki amoniaku
    b) Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
    atom żelaza reaguje z 2 cząsteczkami kwasu solnego tworząc cząsteczkę chlorku żelaza(II) i cząsteczkę wodoru
    c) N2 + O2 --> 2 NO
    cząsteczka azotu reaguje z cząsteczką tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku azotu(II)
    d) 4 Mn + 7 O2 --> 2 Mn2O7
    4 cząsteczki manganu reagują z 7 cząsteczkami tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku manganu(VII)
    e) 2 Al + 3 H2S --> Al2S3 + 3 H2
    2 atomy glinu reagują z 3 cząsteczkami kwasu siarkowodorowego tworząc cząsteczkę siarczku glinu i 3 cząsteczki wodoru.

  • userphoto

    a)

    N_2 + 3 H_2 \to 2 NH_3

    cząsteczka azotu łączy się z 3 cząsteczkami wodoru tworząc 2 cząsteczki amoniaku


    b)

    Fe + 2 HCl \to FeCl_2 + H_2

    atom żelaza reaguje z 2 cząsteczkami kwasu solnego tworząc cząsteczkę chlorku żelaza(II) i cząsteczkę wodoru


    c)

    N_2 + O_2 \to 2 NO

    cząsteczka azotu łączy się z cząsteczką tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku azotu(II)


    d)

    4 Mn + 7 O_2 \to 2 Mn_2O_7

    4 cząsteczki manganu łączą się z 7 cząsteczkami tlenu tworząc 2 cząsteczki tlenku manganu(VII)


    e)

    2 Al + 3 H_2S \to Al_2S_3 + 3 H_2 \uparrow

    2 atomy glinu reagują z 3 cząsteczkami kwasu siarkowodorowego tworząc cząsteczkę siarczku glinu i 3 cząsteczki wodoru

Podobne zadania

monikak6 Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: monikak6 8.4.2010 (18:58)
kasiuniakkkk w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33)
PROSTOtv równania reakcji chemicznych Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10)
Nieznany Napisz równanie reakcji Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21)
niebieskooki Do reakcji chemicznej użyto po 8g bromu i magnezu. Czy substraty Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: niebieskooki 15.4.2010 (15:40)

Podobne materiały

Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych

Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...

Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...

Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.

Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...

Przydatność 80% Fazy reakcji na stres

FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...

Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle

Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...

0 odpowiada - 0 ogląda - 4 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji