Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 16.8.2011 (21:46)

  NH_{3} + H_{2}S \to NH_{4}HS
  
  2NH_{3} + H_{2}S \to (NH_{4})_{2}S
  
  M NH_{3} = 14g + 3\cdot 1g = 17g/mol
  
  M H_{2}S = 2\cdot 1g + 32g = 34g/mol
  
  M NH_{4}HS = 14g + 32g + 5\cdot 1g = 51g/mol
  
  34g \ H_{2}S \to 17g \ NH_{3}
  
  10,2g \ H_{2}S \to x g \ NH_{3}
  
  x = \frac {10,2g\cdot 17g} {34g} = 5,1g
  
  żeby cały siarkowodór przereagował dając wodorosól - potrzeba 5,1g amoniaku (żeby powstała sól obojętna 2 razy więcej amoniaku)
  W reakcji powstanie wodorosól ,bo jest mała ilość amoniaku. Z 3,4g amoniaku powstanie następujaca ilość wodorosoli :
  
  17g \ NH_{3} \to 51g \ NH_{4}HS
  
  3,4g \ NH_{3} \to \ x \ wodorosoli
  
  x = \frac {3,4g\cdot 51g} {17g} = 10,2g
  
  Masa powstałej soli wynosi 10,2g.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie