Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  Konto usunięte 11.8.2011 (18:09)

  CaCO_{3} \xrightarrow{T} CaO + CO_{2}\uparrow
  
  wapno palone to CaO
  M(CaO) = 40 g/mol + 16 g/mol = 56 g/mol
  m(CaO) = 50 g
  
  n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 0,893 mol
  
  Z 1 mola CaCO3 powstaje 1 mol CaO.
  0,893 mol CaO powstanie z 0,893 mola CaCO3.
  
  M(CaCO3) = 100 g/mol
  m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 89,3 g
  
  Ilość 89,3 g stanowi 80% wapienia. Stąd masa wapienia, którą poddano rozkładowi wynosiła:
  m(w) = 89,3 g / 0,8 = 112 g = 0,112 kg.
  
  Odp.: 0,112 kg.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie