Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  Konto usunięte 6.8.2011 (09:30)

  Równanie reakcji:
  
  2Fe + 3Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}
  
  M(Fe) = 55,8 g/mol
  M(Cl2) = 71,0 g/mol
  M(FeCl3) = 162,3 g/mol
  V(m) = 22,4 dm3/mol
  
  a) 100%
  
  W reakcji powstaje 12 g chlorku żelaza(III), co w przeliczeniu na liczbę moli wynosi:
  
  n_{FeCl_{3}} = \frac{m_{FeCl_{3}}}{M_{FeCl_{3}}} = \frac{12 g}{162,3 g/mol} =0,0739 mol
  
  2 mole chlorku powstają z 3 moli chloru, stąd do powstania powyższej ilości chlorku, potrzeba chloru:
  
  n_{Cl_{2}} =\frac{3}{2} \cdot n_{FeCl_{3}} = 1,5\cdot 0,0739mol = 0,111 mol
  
  V_{Cl_{2}} = n_{Cl_{2}}\cdot V(m) = 0,111mol \cdot 22,4dm^{3}/mol = 2,49 dm^{3}
  
  b) 70%
  
  Przy wydajności reakcji 70%, potrzeba więcej chloru. Te 70%, to wynik z poprzedniego zadania (przy wydajności 100%). Należy 'uzupełnić' tę ilość, aby była odpowiednia ilość nadmiaru chloru.
  
  V_{Cl_{2},70\%} = \frac{100\%}{70\%}\cdot 2,49 dm^{3} = 3,56 dm^{3}

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie