Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 3

  Konto usunięte, 6.8.2011 (10:30)

  Równanie reakcji:
  
  2Cu + S \rightarrow Cu_{2}S
  
  M(Cu) = 63,5 g/mol
  M(S) = 32 g/mol
  M(Cu2S) = 159 g/mol
  
  Obliczę ile siarki potrzeba na 32 g miedzi.
  
  m_{S} = |\frac{\nu{}_{S}}{\nu{}_{Cu}}|\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}M_{S}
  
  gdzie:
  \nu
  - współczynnik stechiometryczny w równaniu reakcji (dodatni dla produktu, ujemny dla substratu); dla miedzi: -2, siarki: -1, siarczku miedzi(I): 1
  
  m_{S} = |\frac{-1}{-2}|\frac{32 g}{63,5 g/mol}\cdot 32 g/mol = 8,06 g
  
  Siarki jest 6,4 g. Wynika stąd, że jest jej w niedomiarze. Obliczę ile miedzi przetrzeba na 6,4 g siarki.
  
  m_{Cu} = |\frac{\nu{}_{Cu}}{\nu{}_{S}}|\frac{m_{S}}{M_{S}}M_{Cu}
  
  m_{Cu} = |\frac{-2}{-1}|\frac{6,4 g}{32 g/mol} \cdot 63,5 g/mol = 25,4 g
  
  Masa powstałego siarczku miedzi(I) wynosi:
  
  m_{Cu_{2}S} = 6,4 g + 25,4 g = 31,8 g
  
  W wyniku reakcji powstaje mieszanina, w której jest siarczek i miedź. Masa jej:
  
  m_{Cu} = 32 g - 25,4 g = 6,6 g

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie