Treść zadania
Autor: lukasz12102 Dodano: 5.8.2011 (22:53)
Podczas ogrzewania 5,5 g manganu z 400 dm3 tlenku węgla(IV) (warunki normalne) powstaje tlenek manganu(II) oraz węgiel.
a) który z substratów i w jakiej ilości został użyty w nadmiarze
b) oblicz ile gramów tlenku manganu(II) powstanie w tej reakcji.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: euro2012piu 9.5.2010 (15:54) |
Stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ~Kamil 14.4.2011 (17:25) |
|
Stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 3.8.2011 (23:01) |
|
Stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 3.8.2011 (23:03) |
|
stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 5.8.2011 (22:55) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
Konto usunięte 6.8.2011 (10:57)
Równanie reakcji:
2Mn + CO_{2} \rightarrow 2MnO + C
M(Mn) = 55 g/mol
V(m) = 22,4 dm3/mol
n(Mn) = (5,5 g) / (55 g/mol) = 0,1 mol
n(CO2) = (400 dm3) / (22,4 dm3/mol) = 17,9 mol
Rzuca się w oczy, że dwutlenek węgla jest w nadmiarze. Na 2 mole Mn potrzeba 1 mol CO2 (2x mniej).
Stąd na 0,1 mol Mn potrzeba 0,05 mol CO2.
Dwutlenek węgla został wzięty w nadmiarze wynoszącym:
n(nadmiar CO2) = 17,9 mol - 0,05 mol = 17,85 mol
Powstanie tyle samo moli MnO, ile zostało wzięte Mn, czyli 0,1 mola.
M(MnO) = 55 g/mol + 16 g/mol = 71 g/mol
m(MnO) = 0,1 mol * 71 g/mol = 7,1 g
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie