Treść zadania
Autor: lukasz12102 Dodano: 3.8.2011 (22:59)
Oblicz ile moli cząsteczek wody zawiera 4,86 dm3 pary wodnej w temperaturze 373 K pod cisnieniem 1000 hPa
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
Równanie clapeyrona
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: lukasz12102 3.8.2011 (22:53) |
|
Równanie clapeyrona
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 3.8.2011 (22:57) |
w oparciu o prawo clapeyrona ustal, jaką objetość zajmie w twmperaturze 298
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: asiunia1231 11.11.2011 (16:15) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 1
rob 4.8.2011 (17:12)
pv=nRT
p - cisnienie
v- objetość
n - ilość moli gazu
R - stała gazowa R=8,314 J/(mol*K)
T- temperatura [stopnie K]
przekształcamy wzór
n=pv/RT
n=4,86*1000/373=13,0 moli H2O
1 mol zawiera 6,023*10^23 cząsteczek to
13 moli zawiera x cząsteczek
x=13*6,023*10^23=78,3*10^23 cząsteczek
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie