Treść zadania
Autor: lukasz12102 Dodano: 3.8.2011 (22:53)
Oblicz masę tlenku siarki(IV), który zajmuje objętość 25 cm3 w temperaturze 20 stopni Celsjusza pod ciśnieniem normalnym.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 4.8.2011 (17:32)
rob, 34 sekundy temu Edytuj
pv=nRT
p - cisnienie
v- objetość
n - ilość moli gazu
R - stała gazowa R=8,314 J/(mol*K)
T- temperatura [stopnie K]
przeliczamy objętośc z cm^3 na dm^3
1 dm^3 = 1000 cm^3, to
x dm^3=25cm^3
x=0,25/1000=0,00025 dm^3
przeliczamy stopnie C na stopnie K
T=20stopniC + 273=293 stopni K
ciśnienie normalne to 1 atm=1013hPa
przekształcamy wzór
n=pv/RT
n=1013*0,00025/8,314*293=1 mol SO2
mol SO2=32+2*16=64g/mol
masa tlenku siarki(IV) w tych warunkach wynosi 64gDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Równanie clapeyrona
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 3.8.2011 (22:57) |
|
Równanie clapeyrona
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 3.8.2011 (22:59) |
w oparciu o prawo clapeyrona ustal, jaką objetość zajmie w twmperaturze 298
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: asiunia1231 11.11.2011 (16:15) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
4 1
ewka13 5.8.2011 (08:30)
Równanie Clapeyrona ma postać :
pV = nRT
p - ciśnienie
V - objętość
n - liczba moli
T - temperatura (w kelwinach)
R - stała gazowa
Dane:
p = 1013hPa (ciśnienie normalne)
V = 25cm3 = 0,025dm3
T = 20*C = 20*C + 273 = 293 K
R = 83,1\frac {hPa \cdot dm^{3}} {mol \cdot K}
Przekształcamy równanie Clapeyrona ,aby obliczyć liczbe moli :
n = \frac {pV} {RT}
n = \frac {1013hPa \cdot 0,025dm^{3}} {83,1 \frac {hPa\cdot dm^{3}} {mol\cdot K}\cdot 293K}=
=0,001mola
M SO_{2} = 32g +2\cdot 16g=64g/mol
0,001mola\cdot 64g = 0,064g=64mg
odp.Masa tlenku siarki (IV) wynosi 0,064g (64mg).
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie