Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 22.7.2011 (20:50)

  1. Reakcje w roztworach wodnych.
  
  a. dysocjacja elektrolityczna
  
  jest to rozpad elektrolitów (zasad, soli, kwasów) na jony (kationy - jony dodatnie i aniony - jony ujemne) w środowisku wodnym. Rozróżniamy dysocjację jednostopniową i wielostopniową. Dysocjacja wielostopniowa występuje w zasadach, które mają więcej niż jedną grupę wodorotlenową oraz w kwasach posiadających więcej niż jeden kation wodoru
  
  Zasady: dysocjują na kationy metalu i aniony reszty wodorotlenowej
  
  NaOH......[H2O]....>Na(+) + OH(-)
  (dysocjacja jednostopniowa)
  
  
  Mg(OH)2.....[H2O].....>MgOH(+) + OH(-)
  MgOH(+) ....[H2O].....>Mg(+2) + OH(-)
  (dysocjacja wielostopniowa, którą można również zapisać sumarycznie i tak
  
  Mg(OH)2.....[H2O].....>Mg(+2) + 2OH(-)
  
  
  Al(OH)3....[H2O].....>Al(OH)2(+) + OH(-)
  Al(OH)2(+)....[H2O].....>AlOH(+2) + OH(-)
  AlOH(+2)....[H2O].....>Al(+3) + OH(-)
  (dysocjacja wielostopniowa,, którą można również zapisać sumarycznie i tak
  
  Al(OH)3....[H2O......>Al(+3) + 3OH(-)
  
  
  
  Kwasy: dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej
  
  HCl....[H2O].....>H(+) + Cl(-)
  (dysocjacja jednostopniowa)
  
  
  H2SO4....[H2O].....>H(+) + HSO4(-)
  HSO4(-)....[H2O].....>H(+) + SO4(-2)
  (dysocjacja wielostopniowa,, którą można również zapisać sumarycznie i tak
  
  H2SO4.....[H2O].....>2H(+) + SO4(-2)
  
  
  H3PO4....[H2O].....>H(+) + H2PO4(-)
  H2PO4(-)....[H2O].....>H(+) + HPO4(-2)
  HPO4(-2)....[H2O].....>H(+) + PO4(-3)
  dysocjacja wielostopniowa,, którą można również zapisać sumarycznie i tak
  
  
  H3PO4....[H2O].....>3H(+) + PO4(-3)
  
  
  Sole dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej
  
  NaCl....[H2O].....>Na(+) + Cl(-)
  
  Mg(NO3)2....[H2O].....>Mg(+2) + 2NO3(-)
  
  MgSO4....[H2O].....>Mg(+2) + SO4(-2)
  
  AlCl3....[H2O].....>Al(+3) + 3Cl(-)
  
  Fe2(SO4)3....[H2O].....>2Fe(+3) + 3SO4(-2)
  
  b. reakcje zobojętnienia.
  
  reakcja zobojętnienia to reakcja zachodząca pomiędzy kwasem i zasadą , której głównym produktem jest woda
  
  NaOH + HCl.......>NaCl + H2O
  
  pisząc tę reakcję w formie jonowej (czyli przedstawiając zasady, kwasy i sole w formie zdysocjowanej) i redukując występujące po obu stronach równania te same jony widzimy, że faktycznie głównym produktem jest woda
  
  UWAGA: woda nie dysocjuje
  
  Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)........>Na(+) + Cl(-) + H2O
  OH(-) + H(+).......>H2O
  
  
  
  2KOH + H2SO4.......>K2SO4 + 2H2O
  
  2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2)......>2K(+) + SO4(-2) + 2H2O
  2OH(-) + 2H(+)......>2H2O
  
  
  3LiOH + H3PO4..........>Li3PO4 + 3H2O
  
  3Li(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(-3).........>3Li(+) + PO4(-3) + 3H2O
  3OH(-) + 3H(+).......>3H2O

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie