Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rzbyszek 8.6.2011 (12:00)

  1.
  
  \frac{m_{Fe}}{m_S}=\frac{7}{8}=\frac{7\cdot 8}{8\cdot 8}=\frac{56}{64}=\frac{1 \cdot 56u}{2 \cdot 32u}
  
  Zatem w cząsteczce połączony jest jeden atom żelaza i 2 atomy siarki – FeS_2
  
  
  2.
  x-ilość atomów azotu
  y-ilość atomów tlenu
  
  14x+16y=92
  
  \frac{14x}{92u}\cdot 100\%=30,5\%
  
  14x=\frac{92u \cdot 30,5\%}{100\%}=28,06u
  
  x\approx 2
  
  14\cdot 2+16y=92
  
  y=4
  
  N_2O_4 – wzór tlenku
  
  
  3.
  
  \frac{m_N}{m_O}=\frac{7}{12}=\frac{14}{24}=\frac{28}{48}=\frac{2 \cdot 14u}{3 \cdot 16u}
  
  Cząsteczka składa się z 2 atomów azotu i 3 atomów tlenu, wzór cząsteczki tlenku – N_2O_3
  
  
  4.
  
  Obliczamy masę cząsteczkową:
  
  d=\frac{m}{v} \Rightarrow m=d \cdot v=1,88\frac{g}{dm^3} \cdot 22,4dm^3=42g/mol
  
  x-ilość atomów węgla
  
  y-ilość atomów wodoru
  
  Masa wodoru w węglowodorze:
  
  m_H=14,3\%\cdot 42g=6g – wynika z tego, że w cząsteczce jest 6 atomów wodoru
  
  12x+1y=42
  
  12x+6=42
  
  x=(42-6):12
  
  x=3
  
  Wzór weglowodoru:
  
  C_3H_6

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie