Treść zadania
Autor: ~magda Dodano: 6.6.2011 (19:05)
jutro mam ostatni test z chemii z kwasow soli a ja nawet podstaw nie umiem moze jakies podstawowe info chociaz na 2 :-)...z gory dziekuje chodzi mi o odczytywanie kwasow i soli i ich nazewnictwo....
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
kwasy i wodorotlenki | help ! ;) Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: betii94 29.3.2010 (21:20) |
sole dysocjują na ????? Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: agawa 15.4.2010 (14:27) |
Kwasy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: Lii_Lejdi 18.4.2010 (18:46) |
Kwasy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: Lii_Lejdi 18.4.2010 (19:39) |
Sole Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 5 rozwiązań | autor: Astat9515 5.5.2010 (23:18) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Kwasy, sole
Kwas chlorowodorowy HCl Cl (I) Chlorek Kwas siarkowodorowy H2S S (II) Siarczek Kwas węglowy H2CO3 CO3 (II) Węglan Kwas siarkowy (IV) H2SO3 SO3 (II) Siarczan (IV) Kwas siarkowy (VI) H2SO4 SO4 (II) Siarczan (VI) Kwas azotowy (V) HNO3 NO3 (I) Azotan (V) Kwas fosforowy (V) H3PO4 PO4 (III) Fosforan (V) Sposób I Kwas + wodorotlenek = sól + woda...
Przydatność 60% Kwasy, zasady i sole
Kwasy Są to substancje, których roztwory wodne zawierają charakterystyczne kationy wodorowe H+, niektóre z nich: HCl – kwas solny (chlorowodorowy) H2S – kwas siarkowodorowy HNO3 – kwas azotowy H2CO3 – kwas węglowy H2SiO3 – kwas krzemowy H2SO4 – kwas siarkowy H3PO4 – kwas fosforowy CH3CO2H – kwas octowy Dysocjacja kwasów Kwasy w...
Przydatność 50% Ściąga- kwasy, sole, zasady.
HCl-chlorowodór, H2S-siarkowodorowy, H2SO3-siarkowy(IV), H2SO4-siarkowy(VI), HNO3-azotowy(V), H3PO4-fosforowy(V), H2CO3-węglowy, H3BO3- boranowy, H2SiO3-krzemianowy, HClO3-chlorkowy kwas+metal=>sól+wodór kwas+zasada=>sól+woda tlenek metalu+kwas=>sól+woda tlenek niemetalu+zasada=>sól+woda sól+kwas=>sól2+kwas2 sól+zasada=>sól2+zasada2 sól1+sól2=>sól3+sól4...
Przydatność 50% Ściąga: sole i kwasy
Ściąga w załączniku
Przydatność 50% Kwasy, zasady, wodorotlenki i sole - charakterystyka ogólna.
Kwasy Termin 'kwas' jst stosowany w chemii do charakteryzowania właściwości chemicznych oraz do celów nomenklaturowych. W tym pierwszym znaczeniu kwasem jest każda substancja, która wprowadzona do wody powoduje wzrost stężenia jonów wodorowych. Nazwa substancji zawiera słowo "kwas" w dwóch przypadkach: 1. Związki z elementem strukturalnym E - O - H zdolne do dysocjacji...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
Anek 6.6.2011 (19:32)
Zacznijmy od kwasów.
Wzór ogólny kwasu : H_{n}R, gdzie H - to atom wodoru, R - reszta kwasowa n- liczba naturalna 1,2,3; a także ilość atomów wodoru równa wartościowości reszty kwasowej.
Kwasy możemy podzielić na dwa sposoby, mianowicie:
I podział :
*kwasy mocne (np. HCL, H_{2}SO_{4}, HNO_{3}, HCLO_{4} )
*kwasy słabe (np. H_{2}CO_{3})
II podział:
* kwasy tlenowe:
HNO_{2} - kwas azotowy (III)
HNO_{3} - kwas azotowy (V)
H_{2}SO_{3} - kwas siarkowy (IV)
H_{2}SO_{4} - kwas siarkowy (VI)
H_{3}PO_{4} - kwas fosforowy (V)
HCLO_{4} - kwas chlorowy (VII)
H_{2}CO_{3} - kwas węglowy
* kwasy beztlenowe:
HCl - kwas chlorowodorowy
HF - kwas fluowodorowy
HBr - kwas bromowodorowy
HL - kwas jodowodorowy
H_{2}S - kwas siarkowodorowy
Tlenowe powstają między innymi:
W reakcji tlenków niemetali z wodą - np. SO3 + H2O → H2SO4
W reakcji mocnego kwasu z solą słabszego kwasu (wówczas kwas mocniejszy wypiera słabszy z jego soli)
Kwasy trudne do rozpuszczenia można uzyskać poprzez wytrącenie ich z roztworów rozpuszczalnych soli przy pomocy kwasu mocniejszego.
Kwasy beztlenowe powstają przede wszystkim poprzez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków (przede wszystkim z grupy fluorowców).
Sole.
Sole są to związki zbudowane z przynajmniej jednego atomu metalu i przynajmniej jednej reszty kwasowej
M_{x}R_{y} – M- atom metalu R-reszta kwasowa X i Y - liczba naturalna 1,2,3... ilość atomów metalu równa wartościowości reszty kwasowejilość atomów metalu równa wartościowości reszty kwasowej.
Dzielimy je na:
sole obojętne - które nie zawierają ani jonów wodorowych, ani wodorotlenkowych (np. chlorek sodu NaCl)
wodorosole (zwane również solami kwaśnymi) - zawierające jeden lub więcej atomów wodoru, pochodzące od kwasów zawierających więcej niż jeden atom wodoru w cząsteczce (np. wodorowęglan sodu NaHCO3
hydroksosole (zwane również solami zasadowymi) - są to pochodne zasad zawierających kilka grup wodorotlenowych. Sole te zawierają jedną lub więcej grup wodorotlenkowych.
Metody otrzymywania soli:
metal + kwas → sól + wodór
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2^
tlenek metalu + kwas → sól + woda
Al2O3 + 3H2CO3 → Al2(CO3)3 + 3H2O
zasada + kwas → sól + woda
3Mg(OH)2 +2H3PO4 → Mg3 (PO4)2 + 6H2O
tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól
wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda
metal + niemetal → sól
kwas_{1} + sol_{1} → kwas_{2} + sol_{2}
sol_{1} + sol_{2} → sol_{3} + sol_{4}
metal_{1} + sol_{1} → metal_{2} + sol_{2}
Myślę, że jak to wkujesz to powinno być dobrze :):)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie