Treść zadania
Autor: daszei22 Dodano: 1.6.2011 (14:51)
1)Oblicz stopień utlenienia pierwiastków na podanych cząsteczkach lub jonach
a) HIO3
b) Fe2S3
c) HNO3
c) H2SO3
d) NO2
2) w podanych reakcjach redoksu wskaż utleniacz i reduktor oraz proces utleniania i redukcji ?
a) Mg + H2O ---->Mg(OH)2 + H2
b) 2Al + 3S -----> Al2S3
3) dla podanych reakcji napisz reakcje połówkową dobierz współczynniki oraz wskaż utleniacz i reduktor ?
a) P + HNO3 + H2O ---> H3PO4 + NO
b) C + H2SO4 ---> CO2 + H2O + SO2
4) Które z poniższych reakcji nie jest reakcja redoksu i dlaczego
a) N2O3 + H2O --- > HNO2
b) Zn + HNO3 --- > Zn(NO3)2 + H2
Komentarze do zadania
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 1.6.2011 (16:45)
1)Oblicz stopień utlenienia pierwiastków na podanych cząsteczkach lub jonach
a) HIO3
H(+I)
I(-I)
O(-II)
b) Fe2S3
Fe(+III)
S(-II)
c) HNO3
H(+I)
N(+V)
O(-II)
c) H2SO3
H(+I)
S(+IV)
O(-II)
d) NO2
N(+IV)
O(-II)
2) w podanych reakcjach redoksu wskaż utleniacz i reduktor oraz proces utleniania i redukcji ?
a) Mg + H2O ---->Mg(OH)2 + H2
Mg(0) jest reduktorem ponieważ sam się utlenia do Mg(+II)
H(+I) jest utleniaczem ponieważ sam się redukuje do H2(0)
reakcja utlenienia to Mg(0) ......-2e.....>Mg(+II)
reakcja redukcji to 2H(+)......+2e.....>H2(0)
b) 2Al + 3S -----> Al2S3
Al(0) jest reduktorem, ponieważ sam się utlenia do Al(+III)
S(0) jest utleniaczem ponieważ sama si e redukuje do S(-II)
reakcja utlenienia Al(0)......-3e........>Al(+III)
reakcja redukcji S(0)......+2e.....>S(-II)
3) dla podanych reakcji napisz reakcje połówkową dobierz współczynniki oraz wskaż utleniacz i reduktor ?
a)
3P + 5HNO3 + 2H2O --->3 H3PO4 + 5NO
P(0)......-5e......>P(+V) /*3 reakcja utlenienia
N(+V)....+3e.....>N(+II) /*5 reakcja redukcji
reduktorem jest fosfor (0) ponieważ sam się utlenia
utleniaczem jest azot(+V) ponieważ sam się redukuje
b) C + 2H2SO4 ---> CO2 + 2H2O + 2SO2
C(0)......-4e....>C(+IV) /*2/*1 reakcja utlenienia
S(+VI)....+2e....>S(+IV) /*4/*2 reakcja redukcji
C(0) jest reduktorem, bo się utlenia
S(+VI) jest utleniaczem, bo się redukuje
4) Które z poniższych reakcji nie jest reakcja redoksu i dlaczego
a) N2O3 + H2O --- > HNO2
to nie jest reakcja redox, ponieważ ani w substratach ani w produktach nie nastąpiła zmiana stopni utlenienia
b) Zn + HNO3 --- > Zn(NO3)2 + H2
to jest reakcja redox Zn(0) utlenia się do Zn(+II), a H(+I) redukuje się do H(0)Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
spośród podanych roztworów wybierz zestaw zawierający tylko elektrolity
a)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:22) |
podaj wzory elektronowe podanych tlenków:
a) tlenek azotu(III)
b)tlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: zymonn 20.5.2010 (21:04) |
|
ustal,jaki typ wiązania chemicznego przeważa w podanych tlenkach:
a)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: zymonn 20.5.2010 (21:08) |
|
Stopnie utlenienia
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Klaudia900 22.5.2010 (14:33) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Procesy utlenienia i redukcji
„Zastosowanie procesów utleniania i redukcji.” 1. Utlenienie i redukcja. Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Utlenienie polega na oddawaniu elektronów przez atomy lub...
Przydatność 70% Reguły ustalania stopni utlenienia
1. Pierwiastki w stanie wolnym występują na zerowym stopniu utlenienia. (0) 2. Metale w związkach chemicznym występują zawsze na dodatnim stopniu utlenienia, zgodnym z wartościowością. 3. Fluor w związkach chemicznych występuje zawsze na -I stopniu utlenienia. 4. Wodór najczęściej występuje na +I stopniu utlenienia. Wyjątek stanowią wodorki metali, gdzie występuje na...
Przydatność 60% Stopy metali
Stopy metali Stop metali – jest mieszaniną dwóch lub większej ilości metali lub metalu z innymi pierwiastkami niemetalicznymi, doprowadzoną do temperatury powyżej temperatury topnienia, a następnie schłodzoną. Stop najczęściej posiada odmienne charakterystyki od jego elementów składowych. Struktury stopów metali Istnieją trzy sposoby na połączenie różnych...
Przydatność 60% Stopy fundamentowe
Stopy fundamentowe Stosuje się pod pojedyncze słupy lub pod kilka słupów, jeśli są one rozstawione niedaleko od siebie. Mają najczęściej kształt prostopadłościanu o podstawie kwadratu (gdy słup jest osiowo ściskany) lub prostokąta (gdy słup jest dodatkowo zginany). Stopy fundamentowe mogą być betonowe lub - gdy grunt jest słaby albo obciążenia przekazywane przez...
Przydatność 60% Stopy fundamentowe
Stopy fundamentowe Stosuje się pod pojedyncze słupy lub pod kilka słupów, jeśli są one rozstawione niedaleko od siebie. Mają najczęściej kształt prostopadłościanu o podstawie kwadratu (gdy słup jest osiowo ściskany) lub prostokąta (gdy słup jest dodatkowo zginany). Stopy fundamentowe mogą być betonowe lub - gdy grunt jest słaby albo obciążenia przekazywane przez...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
ewka13 1.6.2011 (16:37)
Zad 1.
a)
H^{+1}I^{+5}O^{-2}_{3}
b)
Fe_{2}^{+3}O_{3}^{-2}
c)
H^{+1}N^{+5}O_{3}^{-2}
d)
H_{2}^{+1}S^{+4}O_{3}^{-2}
e)
N^{+4}O_{2}^{-2}
Zad 2.
a)
Mg + 2H_{2}O \to Mg(OH)_{2} + H_{2}\uparrow
Mg^{0} - 2e \to Mg^{+2} - utlenianie
2H^{+} + 2e \to H_{2}^{0} - redukcja
Mg - reduktor ,bo sam się utlenia
H2O - utleniacz
b)
2Al + 3S \to Al_{2}S_{3}
Al^{0} - 3e \to Al^{+3} /\cdot 2 - utlenianie
S^{0} + 2e \to S^{-2} / \cdot 3 - redukcja
Al - reduktor ( bo się utlenia)
S - utleniacz (bo się redukuje)
Zad 3.
a)
3P + 5HNO_{3} + 2H_{2}O \to 3H_{3}PO_{4} + 5NO
P^{0} - 5e \to P^{+5} /\cdot 3 - utlenianie
N^{+5} + 3e \to N^{+2} / \cdot 5- redukcja
P - reduktor
HNO3 - utleniacz
b)
C + 2H_{2}SO_{4} \to CO_{2} + 2H_{2}O + 2SO_{2}
C^{0} -4e \to C^{+4} - utlenianie
S^{+6} + 2e \to S^{+4} /\cdot 2 - redukcja
C - reduktor
H2SO4 - utleniacz
Zad 4.
a)Reakcja :
N_{2}O_{3} + H_{2}O \to 2HNO_{3}
nie jest reakcją redoks ,ponieważ żaden z pierwiastków nie zmienia wartościowości
b)Reakcja :
Zn + 2HNO_{3} \to Zn(NO_{3})_{2} + H_{2}\uparrow[
jest reakcją redoks.Zn zmienia wartościowość z 0 na +2 , wodór z +1 na 0.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie