Treść zadania

klaudusia880

1. Oblicz, ile gramów tlenu znajduje się w dwóch molach tlenku krzemu(IV).
2. Oblicz, ile moli tlenu znajduje się w 15dm3 tego gazu w warunkach normalnych.
3. Oblicz masę wodoru, który w warunkach normalnych zajmuje objętość 13,5dm3.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    1.

    M_{SiO_2}=28g+2 \cdot 16g=60g/mol

    60g_{SiO_2}-32g_{O_2}

    2 \cdot 60g_{SiO_2}-x

    x= \frac {120g \cdot 32g}{60g}=64g

    Odp.: W 2 molach tlenku krzemu znajduje się 64 g tlenu.


    2.

    22,4dm^3-1mol

    15dm^3-x

    x= \frac {15dm^3 \cdot 1mol}{22,4dm^3}=0,67mola

    Odp.: W 15dm^3 tlenu znajduje się 0,67 mola tlenu.


    3.

    22,4dm^3-2g

    13,5dm^3-x

    x= \frac {13,5dm^3 \cdot 2g}{22,4dm^3}=1,21g

    Odp.: 1,21g wodoru zajmuje objętość 13,5dm^3 .

Rozwiązania

Podobne zadania

closedeyes Proszę o pomoc Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: closedeyes 29.3.2010 (17:34)
kubusek19 Mole-masa molowa Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: kubusek19 16.4.2010 (17:14)
andzia99 bardzo proszę chemia czarna magia Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: andzia99 16.4.2010 (20:41)
zezulec chemia. stężenie roztworu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: zezulec 17.4.2010 (15:57)
kubusek19 Mole Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: kubusek19 18.4.2010 (12:42)

Podobne materiały

Przydatność 50% Chemia

Atom węgla o hybrydyzacji sp2 dysponuje trzema orbitalami zhybrydyzowanymi, które leżą na jednej płaszczyźnie (XY), kąt pomiędzy nimi wynosi 120o. Czwarty orbital atomu węgla pozostaje niezhybrydyzowany i jest prostopadły do płaszczyzny w której leżą orbitale zhybrydyzowane: Orbitale 2s i 2p atomu węgla, stan podstawowy orbitale zhybrydyzowane atomu węgla, oraz...

Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.

n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...

Przydatność 55% Chemia nieorganiczna

Dawne teorie o związkach organicznych. To przekonanie, że związków organicznych nie można otrzymać z pierwiastków w pracowni, że mogą one powstać tylko w organizmach żywych w wyniku działania specjalnej siły życiowej. Teorię tę obalił Wahler. Występowanie węgla w przyrodzie: a.) położenie węgla w ukł. okresowym - leży w IV grupie i II okresie - jest...

Przydatność 75% Chemia alkoholu

Najważniejszym przedstawicielem alkoholi jest powszechnie znany i spożywany ETANOL o wzorze: C2H5OH. Zarówno etanol, jak i metanol są bezbarwnymi cieczami o prawie takim samym, charakterystycznym zapachu i słodkawym, piekącym smaku. Oba alkohole rozpuszczają się w wodzie bez ograniczeń (czyli mieszają się z wodą w każdym stosunku). Uniwersalny papierek wskaźnikowy (i...

Przydatność 65% Chemia - ściąga

Atom najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego własności. Składa się z jądra o dod. ład. złożonego z neutronu oraz powłok elektr. z elektronami o ład. ujemnym . Jadro atomu stanowi całk.masę atomu i wchodzi w jego skład cząstki element. Proton i neutron posiadają masę , a pozostałe – energie jądrową Atomy mogą łączyć się między sobą. Mol – jt ilość...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji