Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 25.5.2011 (16:27)

  Dane:
  m = 0,64 kg - masa gazu
  M = 16 g/mol - masa cząsteczkowa gazu
  t1 = 77 stopni C - temperatura początkowa gazu
  V1 = 0,08 m^3 - objętość początkowa gazu
  
  a) Szukam ciśnienia p.
  Z równania stanu gazu: pV = nRT, gdzie n - ilość moli, n = m / M.
  Obliczam ciśnienie:
  p = (m / M) * R * T / V
  Trzeba pozamieniać trochę:
  M na kg /mol ; M = 0,016 kg / mol
  t1 na stopnie Kelvina: T = t1 + 273 = 77 + 273 = 350 K.
  Wstawiam dane do równania:
  
  p = (0,64 / 0,016) * 8,31 * 350 / 0,08 = około 1,45 MPa
  
  Sprawdzam wymiar wyniku:
  [p] = kg / (kg/mol) * J / (K * mol) * K / m^3 = J / m^3 = N * m / m^3 = Pa
  
  b) Przy stałym ciśnieniu zachodzi przemiana izobaryczna w której stosunek:
  T / V jest stały. Jeżeli objętość wzrosła do 3/2 początkowej to temperatura także.
  Jeśli to ten sam gaz, co w części (a) to temperatura końcowa w stopniach Kelvina wynosi
  T2 = (3/2) * 350 = 525 K, a w stopniach Celsjusza
  t2 = 525 - 273 = 252 stopnie C.
  
  Aha, czy w danych na pewno t1 = 77 stopni, nie 27 stopni?

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie