Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 25.5.2011 (10:17)

  Zad 1.
  2Al + 3H_{2}SO_{4} \to Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow
  
  V_{r} = 50ml = 50cm^{3} = 0,05dm^{3}
  
  C_{mol} = 0,1mol/dm^{3}
  
  M \ H_{2}SO_{4} = 2*1g + 32g+4*16g = 98g/mol
  
  z definicji stężenia molowego :
  
  C_{mol} =\frac {n} {V_{r}} = \frac {\frac {m_{s}} {M}} {V_{r}} = \frac {m_{s}} {M*V_{r}}
  
  stąd masa subtancji (kwasu siarkowego):
  
  m_{s} = C_{mol}*M*V_{r} = 0,1mol/dm^{3}*98g/mol*0,05dm^{3}=0,49g
  
  M \ Al = 27g/mol
  
  2*27g \ Al \to 3*98g \ H_{2}SO_{4}
  
  x \ g \ Al \to 0,49g \ H_{2}SO_{4}
  
  x = \frac {54g*0,49g} {294g} = 0,09g
  
  odp.Należy dodać 0,09g glinu.
  
  zad 2.
  2NaOH + H_{2}SO_{4} \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O
  
  V_{r} = 15ml = 15cm^{3} = 0,015dm^{3}
  
  C_{mol} = 0,2mol/dm^{3}
  
  M \ H_{2}SO_{4} = 98g/mol
  
  M \ NaOH = 23g + 16g+ 1g = 40g/mol
  
  m_{H_{2}SO_{4}}= C_{mol}*M*V_{r} = 0,2mol/dm^{3}*98g/mol*0,015dm^{3} = 0,294g
  
  obliczamy ile potrzeba NaOH na zobojętnienie tej ilości kwasu:
  
  2*40g \ NaOH \to 98g \ H_{2}SO_{4}
  
  x g \ NaOH \to 0,294g \ H_{2}SO_{4}
  
  x = \frac { 80g*0,294g} {98g} = 0,24g
  
  odp.1g NaOH w zupełności wystarczy - potrzeba tylko 0,24g NaOH.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie